题目内容

化学上，通常把有化合价变化的反应称作氧化还原反应，下列反应属于氧化还原反应的是


  1. A.
    CO2+H2O═H2CO3
  2. B.
    2H2O2数学公式2H2O+O2↑
  3. C.
    CaCO3数学公式CO2↑+CaO
  4. D.
    CuSO4+2NaOH=Cu（OH）2↓+Na2SO4
B
分析：从化合价是否发生变化的角度判断是否属于氧化还原反应．
解答：A、CO2+H2O═H2CO3反应中，各元素的化合价都没有发生变化，不属于氧化还原反应，故A不选；
B、2H2O22H2O+O2↑反应中，O元素的化合价由-1价分别变为0价和-2价，属于氧化还原反应，故B选；
C、CaCO3CO2↑+CaO反应中，各元素的化合价都没有发生变化，不属于氧化还原反应，故C不选；
D、CuSO4+2NaOH=Cu（OH）2↓+Na2SO4反应中，各元素的化合价都没有发生变化，不属于氧化还原反应，故D不选．
故选B．
点评：本题考查氧化还原反应，题目难度不大，注意正确分析各元素的化合价为解答该题的关键．
练习册系列答案
相关题目

下列关于铝说法不正确的是


  1. A.
    铝是地壳中含量最多的金属元素
  2. B.
    铝既能与盐酸反应，又能与NaOH溶液反应，都产生氢气，表现还原性
  3. C.
    铝箔在空气中受热可以熔化，且剧烈燃烧
  4. D.
    铝箔在空气中受热可以熔化，但由于氧化膜存在，熔化的铝并不掉落

下列叙述正确的是


  1. A.
    常温下，78gNa2O2中含有的阴离子数是2NA
  2. B.
    常温下，1L0．lmol?L-1NH4NO3溶液中含有的数学公式数是0．lNA
  3. C.
    常温常压下，22.4LSO2和O2混合气体中含有的氧原子数是2NA
  4. D.
    铁铝混合物与一定量盐酸反应生成1molH2时，转移电子数是2NA

下列叙述正确的是


  1. A.
    明矾和漂白粉常用于自来水的净化和杀菌消毒，两者的作用原理相同
  2. B.
    冰岛和印度尼西亚火山喷发，火山灰在空气中几周都不能沉降，可能与胶体的性质有关
  3. C.
    赤潮、白色污染、绿色食品中的“赤”“白”“绿”均指相关物质的颜色
  4. D.
    盛放NaOH溶液的试剂瓶不能用胶塞，应该用玻璃塞

某同学设计的制取氯气和验证氯气部分化学性质的实验装置如图所示：

其中D处放有干燥的紫色石蕊试纸，E处放有湿润的紫色石蕊试纸，F、G处依次放有喷上少量淀粉KI溶液、浓NaOH溶液的棉球．回答下列问题：
（1）在装置A中放入有关药品后，打开活塞K，将分液漏斗中的液体加入烧瓶中，关闭分液漏斗的活塞，点燃酒精灯，请写出A处反应的化学方程式：______；
（2）B处饱和食盐水是为了除去______．
（3）在E处，紫色石蕊纸的颜色由紫色变为红色，再变为无色，其原因是______．
（4）当F处棉球变色，立即关闭活塞K，可看到I瓶中液面上升，H瓶中充满黄绿色气体．则甲装置的作用为______．
（5）G处可能发生反应的化学方程式______．

用右图所示实验装置（夹持仪器已略去）探究铜丝与过量浓硫酸的反应的产物，下列有关说法正确的是


  1. A.
    浓硫酸既表现了强氧化性，又表现了酸性
  2. B.
    品红溶液的作用是吸收SO2，防止空气污染
  3. C.
    装置②中盛放的试剂可能是BaCl2溶液
  4. D.
    ①中有白色固体生成，加水后溶液呈蓝色

M、R都是生活中常见的金属单质，其中R是用量最多的金属．甲、乙是化合物，其中甲是黑色晶体，可由R在X中燃烧得到．

（1）M与甲在高温下反应的化学方程式是______．
（2）电解法制R低价氢氧化物的装置如图．a是4mol?L-1NaCl、1mol?L-1NaOH的混合溶液．
①配制a时需要除去蒸馏水中溶解的O2，常采用______的方法．
②石墨电极应与电源的______（填“正”或“负”）极相连接，通电后，R电极附近的现象是______，R极的电极反应式是______．
③停止实验一段时间后，在R极上部有红褐色物质产生，反应的化学方程式是______．
（3）把R的某氧化物粉末与M粉末混合后分成两等份．一份在高温下恰好完全反应后，再与足量盐酸反应；另一份直接放入足量的烧碱溶液中充分反应．前后两种情况下生成的气体质量比是a：b，则R的氧化物的化学式是______．

0.1 mol?L-1 KHS溶液中下列表达式不正确的是


  1. A.
    c(K +)+c(H+)=" c(OH-)+" c(HS-)+2 c(S2-)
  2. B.
    c(K+)> c(HS-)> c(OH-)> c(S2-)> c(H+)
  3. C.
    c(HS-)+ c(S2-)+ c(H2S)=" 0.1" mol?L-1
  4. D.
    c(K+)> c(HS-)> c(OH-)> c(H2S)> c(H+)

1 molCaCl2里含有的微粒数正确的是


  1. A.
    3 mol离子
  2. B.
    1 mol分子
  3. C.
    1个Ca2+
  4. D.
    6.02×1023个Cl-

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