题目内容

【题目】使18g焦炭发生不完全燃烧，所得气体中CO占1/3体积，CO2占2/3体积，已知：C(s)＋1/2O2(g)=CO(g)　ΔH＝－Q1kJ/mol；CO(g)＋1/2O2(g)=CO2(g)　ΔH＝－Q2kJ/mol。与这些焦炭完全燃烧相比较，损失的热量是(　　)

A. 1/3Q1kJ B. 1/3Q2kJ C. 1/3(Q1＋Q2)kJ D. 1/2Q2kJ

【答案】D

【解析】

18 g焦炭的物质的量为1.5 mol，其中有1/3生成CO，即0.5 mol C反应生成了CO气体，根据盖斯定律，知损失的热量为0.5 mol CO燃烧生成CO2所放出的热量，即0.5Q2，选D。

练习册系列答案
相关题目

【题目】

A. ①中阳极处能产生使湿润淀粉KI试纸变蓝的气体

B. ②中待镀铁制品应与电源正极相连

C. ③中钢闸门应与外接电源的正极相连，称为牺牲阳极的阴极保护法

D. ④中的离子交换膜可以避免生成的Cl2与NaOH溶液反应

【题目】下列事实与胶体性质无关的是（　　）

A. 向豆浆中加入硫酸钙做豆腐

B. 将植物油倒入水中用力搅拌形成油水混合物

C. 利用丁达尔效应可以区别溶液与胶体

D. 观看电影时，从放映机到银幕有明显的光路

【题目】如图是关于反应A2(g)+3B2(g) 2C(g) (正反应放热)的平衡移动图象，影响平衡移动的原因可能是

A．升高温度，同时加压 B．降低温度，同时减压

C．增大反应物浓度，同时减小生成物浓度 D．增大反应物浓度，同时使用催化剂

【题目】将4molA气体和2molB气体在2L的容器中混合并在一定条件下发生如下反应：2A（g）＋B（g）2C（g）若经2s后测得C的浓度为0.6 mol·L-1 ，现有下列几种说法：

①用物质A表示的反应的平均速率为0.3 mol·L-1·s-1

②用物质B表示的反应的平均速率为0.6 mol·L-1·s-1

③ 2s时物质A的转化率为70％

④ 2s时物质B的浓度为0.7mol·L-1

其中正确的是

A、①③ B、①④ C、②③ D、③④

【题目】为除去某物质中所含的杂质，所选用的试剂或操作方法正确的是( )

序号

物质

杂质

除杂试剂或操作方法

①

NaCl溶液

Na2CO3

加入盐酸，蒸发

②

FeSO4溶液

CuSO4

加入过量铁粉并过滤

③

H2

CO2

依次通过盛有NaOH溶液和浓硫酸的洗气瓶

④

NaNO3

CaCO3

加稀盐酸溶解、过滤、蒸发、结晶

A.①②③ B．②③④ C．①③④ D．①②③④

【题目】将32.64g铜与140mL一定浓度的硝酸反应，铜完全溶解，产生的NO和NO2混合气体在标准状况下的体积为11.2L，请回答：

（1）若铜与硝酸刚好反应完全，则原硝酸溶液的浓度为______molL﹣1。

（2）NO的体积为______L，NO2的体积为______L。

（3）若将产生的气体全部释放后，向溶液中加入VmLamolL﹣1的NaOH溶液，恰好使溶液中的Cu2+全部转化为沉淀，则原硝酸溶液的浓度为____molL﹣1。（用含a和V的式子表示）

【题目】化学反应中的能量变化是由化学反应中旧化学键断裂时吸收的能量与新化学键形成时放出的能量不同引起的。如图为N2(g)和O2(g)反应生成NO(g)过程中的能量变化：

下列说法正确的是( )

A．1 mol N2(g)和1 mol O2(g)反应放出的能量为180 kJ

B．1 mol N2(g)和1 mol O2(g)具有的总能量小于2 mol NO(g)具有的总能量

C．通常情况下，N2(g)和O2(g)混合能直接生成NO(g)

D．NO是一种酸性氧化物，能与NaOH溶液反应生成盐和水

【题目】下列关于热化学反应的描述中正确的是( )

A．HCl和NaOH反应的中和热ΔH＝－57.3 kJ/mol，则H2SO4和Ca(OH)2反应的反应热ΔH＝2×(－57.3) kJ/mol

B．CO(g)的燃烧热是283.0 kJ/mol，则2CO2(g)===2CO(g)＋O2(g)反应的ΔH＝+566.0 kJ/mol

C．需要加热才能发生的反应一定是吸热反应

D．1 mol甲烷燃烧生成气态水和二氧化碳所放出的热量是甲烷的燃烧热

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