Question

【题目】用CO通过下列方法可以合成甲醇。
①CO2(g)＋2H2O(l) === CH3OH(g)＋ O2(g)　ΔH1＝+764.5 kJ·mol－1
②CO(g)＋ O2(g)===CO2(g)　ΔH2＝－283.0 kJ·mol－1
③H2(g)＋ O2(g)===H2O(l)　ΔH3＝－285.8 kJ·mol－1
下列有关说法正确的是（ ）
A.反应①使用催化剂可以提高甲醇产率
B.反应②在任何条件下均能自发进行
C.反应③在100℃时ΔH＜－285.8 kJ·mol－1
D.反应CO(g)＋2H2(g) CH3OH(g)的ΔH＝－90.1 kJ·mol－1

Answer 1

【答案】D
【解析】解：A、使用催化剂，只能改变化学反应速率，不能使平衡移动，错误，B.反应②ΔH<0、△S<0，在低温下才能自发进行，错误;C、100℃时水为气态，变为液态水要放出热量，所以此时放出的热量少△H变大，错误；D根据盖斯定律，③×②+①可得则CO（g）+2H2（g） CH3OH（g）ΔH =-90.1kJ·mol-1 ， 正确。
故选D。
【考点精析】本题主要考查了反应热和焓变的相关知识点，需要掌握在化学反应中放出或吸收的热量，通常叫反应热才能正确解答此题．