题目内容
【题目】下列关于乙烯和苯的性质的叙述中，错误的是（ ）
A.乙烯能使溴水褪色
B.乙烯能使酸性高锰酸钾溶液褪色
C.将苯加入溴水中，因苯能与溴水发生加成反应而使溴水褪色
D.50～60℃时，在浓硫酸存在下，苯能与浓硝酸反应生成硝基苯
【答案】C
【解析】解：A、乙烯中含碳碳双键，是不饱和键，能和溴水加成而使溴水褪色，故A正确；B、乙烯中的碳碳双键不稳定，易被氧化，能被高锰酸钾氧化而使高锰酸钾被还原而褪色，故B正确；
C、苯不能与溴水加成，将苯加入溴水中，是发生了萃取而使溴水褪色，故C错误；
D、50﹣60℃时，在浓硫酸做催化剂的条件下，苯能与硝酸发生取代反应生成硝基苯，故D正确．
故选C．
【题目】某小组同学在实验室研究铝与氯化铜溶液的反应。
实验操作 | 实验现象 |
| ①红色物质附着于铝片表面 ②铝片表面逸出大量无色气体，放出大量的热 ③烧杯底部出现红色沉淀和白色沉淀 |
（1）打磨铝片的目的是__________。
（2）现象①和现象③中的红色物质均为Cu，生成该物质的化学方程式为______________。
（3）经检验，现象②中的无色气体为氢气。甲同学猜测可能是氯化铜溶液显酸性，经pH计检验，pH_____7，证实了甲的猜想。
（4）探究白色沉淀的化学成分。
乙同学通过查阅资料认为白色沉淀可能是氯化亚铜（CuCl）。
CuCl中铜元素的化合价是________。
【查阅资料】
①CuCl可与浓氨水反应生成无色的Cu(NH3)2＋和Cl-。
②Cu(NH3)2＋在空气中易被氧化变为蓝色；Cl-可与硝酸银溶液反应，产生白色沉淀。
【进行实验】
①取烧杯底部的白色沉淀，充分洗涤；
②向其中加入浓氨水，沉淀溶解得到无色溶液，将无色溶液分为两份；
③取其中一份无色溶液……
④将另一份无色溶液放置于空气中……
以上步骤③的实验方案是________；步骤④的现象是________。
【得出结论】通过实验可以确定，该白色固体是CuCl。
【反思与评价】Al和CuCl2溶液反应为什么会出现CuCl呢？
丙同学猜测：可能是Cu与CuCl2溶液反应生成了CuCl。
丙同学为了验证猜想，取Cu粉与15% CuCl2溶液混合，无白色沉淀产生。
（5）丙通过分析Al与CuCl2溶液反应的实验现象，改进了实验，证明了Cu与CuCl2溶液反应生成了CuCl，改进之处是________。
（6）丁同学认为丙同学的实验还不够严谨，还应考虑________对Cu与CuCl2溶液反应的影响。
【题目】工业上常用高炉来进行炼铁，其原理如下。
（1）用CO和赤铁矿（Fe2O3）炼铁的化学反应方程式是_________。
（2）请从A或B两题中任选一个作答，若两题都作答，按A计分。
A | B |
用含氧化铁160t的赤铁矿炼铁，理论上可以制得纯铁_____t 。 | 工业上也常用主要成分为四氧化三铁的磁铁矿做炼铁原料。四氧化三铁中铁元素的质量分数计算式为______×100%。 |