题目内容
15．C（s）+$\frac{1}{2}$O2（g）═CO（g）△H=-126.4kJ/mol，这个热化学方程式表示（ ）| A． | 1 g碳燃烧生成一氧化碳时放出126.4 kJ的热量 | |
| B． | 12 g碳燃烧生成一氧化碳时吸收126.4 kJ的热量 | |
| C． | 1 mol固体碳在氧气中燃烧生成一氧化碳气体时放出126.4 kJ的热量 | |
| D． | 碳的燃烧热为126.4 kJ/mol |
分析 依据热化学方程式书写方法和表达意义分析，物质聚集状态和对应反应焓变的表达，1mol固体C与0.5mol氧气反应生成1mol一氧化碳气体时放热126.4KJ，燃烧热是指1mol物质完全燃烧生成稳定的化合物所放出的热量，据此答题．
解答 解：C（s）+$\frac{1}{2}$O2（g）=CO（g）△H=-126.4kJ•mol-1，这个热化学方程式表示，1mol固体C（12g）与0.5mol氧气反应生成1mol一氧化碳气体时放热126.4KJ，D中碳的燃烧热要将碳燃烧生成二氧化碳，
故选C．
点评 本题考查了热化学方程式表达意义，注意物质聚集状态和对应焓变的分析判断和△H是生成物与反应物的能量差，题目较简单．
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18．在一定条件下，向密闭容器中充入30mL CO和20mL水蒸气，使其反应，当反应CO（g）十H2O（g）?CO2（g）十H2（g）达到平衡时，水蒸气的体积分数与H2的体积分数相等，则下列叙述错误的是（ ）
| A． | 平衡后CO的体积分数为40% | B． | 平衡后CO的转化率为25% | ||
| C． | 平衡后水的转化率为50% | D． | 平衡后水的体积分数为30% |
6．下列热化学方程式书写正确的是（ ）
| A． | SO2+O2$?_{加热}^{催化剂}$2SO3△H=-196.6 kJ/mol | |
| B． | H2（g）+$\frac{1}{2}$O2（g）═H2O（l）△H=-285.8 kJ/mol | |
| C． | 2H2（ g ）+O2（g）═2H2O （l）△H=+571.6 kJ/mol | |
| D． | C（s）+O2（g）═CO2（g）△H=+393.5 kJ/mol |
3．在恒温恒压下，向密闭容器中充入4molSO2和2molO2，发生反应：2SO2（g）+O2（g）?2SO3（g）；△H＜0.2min后，反应达到平衡，生成SO3为1.4mol．则下列分析正确的是（ ）
| A． | 在该条件下，反应前后的压强之比为6：5.3 | |
| B． | 开始到达平衡：v（SO3）═0.35 mol/（L•min） | |
| C． | 若把“恒温恒压下”改为“恒压绝热条件下”反应，平衡后n（SO3）＜1.4 mol | |
| D． | 平衡时混合气体的平均摩尔质量减小 |
10．反应N2（g）+3H2（g）═2NH3（g）的平衡常数为K1，在相同的条件下NH3（g）?$\frac{1}{2}$N2（g）+$\frac{3}{2}$H2（g）的平衡常数为K2，则下列关系正确的是（ ）
| A． | K1=K2 | B． | K1=$\frac{1}{{K}_{2}}$ | C． | K1=（K2）2 | D． | K1=（$\frac{1}{{K}_{2}}$）2 |
20．下列叙述正确的是（ ）
| A． | 氧化剂本身被还原，具有氧化性；还原剂本身被氧化，具有还原性 | |
| B． | 有单质参加或生成的反应一定属于氧化还原反应 | |
| C． | 失电子难的原子，获得电子的能力一定强 | |
| D． | 在氧化还原反应中，肯定有一种元素被氧化，另一种元素被还原 |
7．下列事实中，与电化学腐蚀无关的是（ ）
| A． | 在空气中，金属银的表面生成一层黑色物质 | |
| B． | 镀银的铁制品，镀层部分受损后，露出的铁表面易被腐蚀 | |
| C． | 埋在潮湿疏松土壤里的铁管比埋在干燥致密不透气的土壤里的铁管更易被腐蚀 | |
| D． | 为保护海轮的船壳，常在船壳上镶入锌块 |
4．SO2的烟气会形成酸雨，危害环境．利用钠碱循环法可脱除烟气中的SO2．
（1）在钠碱循环法中，Na2SO3溶液作为吸收液，可由NaOH溶液吸收SO2制得，该反应的离子方程式是2OH-+SO2=H2O+SO32-．
（2）吸收液吸收SO2的过程中，pH随n（SO32-），n（HSO3-）变化关系如下表：
1表判断NaHSO3溶液显酸性，用化学平衡原理解释：HSO3-?H++SO32-，显酸性是因其电离大于其水解
②当吸收液呈中性时，溶液中离子浓度关系正确的是（选填字母）：ab
a．c（Na-）=2c（SO${\;}_{3}^{-}$）+c（HSO${\;}_{3}^{2-}$）
b．c（Na-）＞c（HSO${\;}_{3}^{-}$）＞c（SO${\;}_{3}^{2-}$）＞c（H-）=c（OH-）
c．c（Na+）+c（H+）=c（SO${\;}_{3}^{2-}$）+c（HSO${\;}_{3}^{-}$）+c（OH-）
（3）当吸收液的pH降至约为6时，送至电解槽再生．再生示意图如下：
①HSO3-在阳极放电的电极反应式是HSO3--2e-+H2O=SO42-+3H+．
②当阴极室中溶液PH升至8以上时，吸收液再生并循环利用．简述再生原理：H+在阴极得电子生成H2，溶液中的c（H+）降低，促使HSO3-电离生成SO32-，且Na+进入阴极室，吸收液得以再生．
（1）在钠碱循环法中，Na2SO3溶液作为吸收液，可由NaOH溶液吸收SO2制得，该反应的离子方程式是2OH-+SO2=H2O+SO32-．
（2）吸收液吸收SO2的过程中，pH随n（SO32-），n（HSO3-）变化关系如下表：
| n（SO32-）：，n（HSO3-） | 91：9 | 1：1 | 1：91 |
| PH | 8.2 | 7.2 | 6.2 |
②当吸收液呈中性时，溶液中离子浓度关系正确的是（选填字母）：ab
a．c（Na-）=2c（SO${\;}_{3}^{-}$）+c（HSO${\;}_{3}^{2-}$）
b．c（Na-）＞c（HSO${\;}_{3}^{-}$）＞c（SO${\;}_{3}^{2-}$）＞c（H-）=c（OH-）
c．c（Na+）+c（H+）=c（SO${\;}_{3}^{2-}$）+c（HSO${\;}_{3}^{-}$）+c（OH-）
（3）当吸收液的pH降至约为6时，送至电解槽再生．再生示意图如下：
①HSO3-在阳极放电的电极反应式是HSO3--2e-+H2O=SO42-+3H+．
②当阴极室中溶液PH升至8以上时，吸收液再生并循环利用．简述再生原理：H+在阴极得电子生成H2，溶液中的c（H+）降低，促使HSO3-电离生成SO32-，且Na+进入阴极室，吸收液得以再生．
5．水中加入下列溶液对水的电离平衡不产生影响的是（ ）
| A． | NaHSO4溶液 | B． | KF溶液 | C． | KAl（SO4）2溶液 | D． | NaI溶液 |