题目内容

下列关于原子的几种描述中，不正确的是（　　）
分析：A、中子数=质量数-质子数；
B、同种元素的原子具有相同的质子数（电子数）；
C、原子表示法中元素符号的左上角数值即为质量数；
D、原子的质子数等于核电荷数等于原子序数．
解答：解：A、18O与19F的中子数分别为18-8=10、19-9=10，故相等，故A正确；
B、16O与17O的核外电子数均为8，具有相同的电子数，故B正确；
C、12C与13C的质量数分别为：12、13，不相等，故C错误；
D、15N与14N的质子数均为7，具有相同的质子数，故D正确．
故选C．
点评：本题考查学生质量数、质子数、中子数之间的相互关系，难度不大．
练习册系列答案
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（2011?上饶二模）如图是金字塔式元素周期表的一部分（元素周期表的另一种画法），图上标有第VIA族和几种元素的位置．请回答下列问题：
（1）请在上图中描出金属与非金属的分界线，并将铁元素所在族的位置全部涂黑．
（2）自从周期表诞生以来，关于氢元素在周期表中的位置，一直存在纷争，有人主张把它放在第VIIA族，理由是：氢的最外层电子“饱和缺一”．请用电子式表示LiH：
Li+[：H]-
Li+[：H]-
．
（3）f与c或g均能形成一些化合物，据有关材料f与c能形成化合物fC6，f能与g形成化合物f2g．请回答下面问题：
①甲同学通过分析认为fC6此物质不可在O2中燃烧，原因是
SF6中S元素显+6价不可再升，氧气不能将-1价氟氧化
SF6中S元素显+6价不可再升，氧气不能将-1价氟氧化
．
②乙同学通过分析认为F2g2是分子晶体，试写出其结构简式：
；
该物质遇水不稳定，生成一种黄色沉淀和无色气体，还得到一种酸性溶液．试写出该过程的反应方程式：
2S2Cl2+2H2O=3S+SO2↑+4HCl
2S2Cl2+2H2O=3S+SO2↑+4HCl
．
（4）a和f形成化合物a2f，a2f分子中f原子轨道的杂化类型为
sp3
sp3
，a2f分子空间构型为
V型
V型
．
（5）下列叙述正确的是
ADF
ADF

A．h的最高价氧化物对应的水化物是一种强碱．
B．硒化氢的稳定性强于f的氢化物的稳定性．
C．c与h形成化合物的水溶液显中性．
D．离子半径：f＞g＞h＞d
E．f与d形成离子化合物为电解质，故该晶体能导电．
F．a、d、e常见氧化物熔沸点高低比较：e＞d＞a．

下图是金字塔式元素周期表的一部分（元素周期表的另一种画法），图上标有第VIA族和几种元素的位置。请回答下列问题：

（1）请在上图中描出金属与非金属的分界线，并将铁元素所在族的位置全部涂黑。

（2）自从周期表诞生以来，关于氢元素在周期表中的位置，一直存在纷争，有人主张把它放在第VIIA族，理由是：氢的最外层电子“饱和缺一”。请用电子式表示LiH：               。

（3）f与c或g均能形成一些化合物，据有关材料f与c能形成化合物fc6，f能与g形成化合物f2g。请回答下面问题：

①甲同学通过分析认为fc6此物质不可在O2中燃烧，原因是              。

通过测定知此物质中的6个c原子在分子结构中化学环境相同，则fc 6分子空间构型为                 。

②乙同学通过分析认为f2g2是分子晶体，试写出其结构简式：           ；

该物质遇水不稳定，生成一种黄色沉淀和无色气体，还得到一种酸性溶液。试写出该过程的反应方程式：                             。

（4）下列叙述正确的是（    ）

A．h的最高价氧化物对应的水化物是一种强碱。

        B．硒化氢的稳定性强于f的氢化物的稳定性。

        C．c与h形成化合物的水溶液显中性。

        D．离子半径：f>g>h>d

        E．f与d形成离子化合物为电解质，故该晶体能导电。

        F．a、d、e常见氧化物熔沸点高低比较：e>d>a。

 
如图是金字塔式元素周期表的一部分（元素周期表的另一种画法），图上标有第VIA族和几种元素的位置．请回答下列问题：
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（1）请在上图中描出金属与非金属的分界线，并将铁元素所在族的位置全部涂黑．
（2）自从周期表诞生以来，关于氢元素在周期表中的位置，一直存在纷争，有人主张把它放在第VIIA族，理由是：氢的最外层电子“饱和缺一”．请用电子式表示LiH：______．
（3）f与c或g均能形成一些化合物，据有关材料f与c能形成化合物fC6，f能与g形成化合物f2g．请回答下面问题：
①甲同学通过分析认为fC6此物质不可在O2中燃烧，原因是______．
②乙同学通过分析认为F2g2是分子晶体，试写出其结构简式：______；
该物质遇水不稳定，生成一种黄色沉淀和无色气体，还得到一种酸性溶液．试写出该过程的反应方程式：______．
（4）a和f形成化合物a2f，a2f分子中f原子轨道的杂化类型为______，a2f分子空间构型为______．
（5）下列叙述正确的是______
A．h的最高价氧化物对应的水化物是一种强碱．
B．硒化氢的稳定性强于f的氢化物的稳定性．
C．c与h形成化合物的水溶液显中性．
D．离子半径：f＞g＞h＞d
E．f与d形成离子化合物为电解质，故该晶体能导电．
F．a、d、e常见氧化物熔沸点高低比较：e＞d＞a．
如图是金字塔式元素周期表的一部分（元素周期表的另一种画法），图上标有第VIA族和几种元素的位置．请回答下列问题：
（1）请在上图中描出金属与非金属的分界线，并将铁元素所在族的位置全部涂黑．
（2）自从周期表诞生以来，关于氢元素在周期表中的位置，一直存在纷争，有人主张把它放在第VIIA族，理由是：氢的最外层电子“饱和缺一”．请用电子式表示LiH：______．
（3）f与c或g均能形成一些化合物，据有关材料f与c能形成化合物fC6，f能与g形成化合物f2g．请回答下面问题：
①甲同学通过分析认为fC6此物质不可在O2中燃烧，原因是______．
②乙同学通过分析认为F2g2是分子晶体，试写出其结构简式：______；
该物质遇水不稳定，生成一种黄色沉淀和无色气体，还得到一种酸性溶液．试写出该过程的反应方程式：______．
（4）a和f形成化合物a2f，a2f分子中f原子轨道的杂化类型为______，a2f分子空间构型为______．
（5）下列叙述正确的是______
A．h的最高价氧化物对应的水化物是一种强碱．
B．硒化氢的稳定性强于f的氢化物的稳定性．
C．c与h形成化合物的水溶液显中性．
D．离子半径：f＞g＞h＞d
E．f与d形成离子化合物为电解质，故该晶体能导电．
F．a、d、e常见氧化物熔沸点高低比较：e＞d＞a．

下图是金字塔式元素周期表的一部分（元素周期表的另一种画法），图上标有第VIA族和几种元素的位置。请回答下列问题：

（1）请在上图中描出金属与非金属的分界线，并将铁元素所在族的位置全部涂黑。
（2）自从周期表诞生以来，关于氢元素在周期表中的位置，一直存在纷争，有人主张把它放在第VIIA族，理由是：氢的最外层电子“饱和缺一”。请用电子式表示LiH：              。
（3）f与c或g均能形成一些化合物，据有关材料f与c能形成化合物fc6，f能与g形成化合物f2g。请回答下面问题：
①甲同学通过分析认为fc6此物质不可在O2中燃烧，原因是             。
通过测定知此物质中的6个c原子在分子结构中化学环境相同，则fc 6分子空间构型为                。
②乙同学通过分析认为f2g2是分子晶体，试写出其结构简式：          ；
该物质遇水不稳定，生成一种黄色沉淀和无色气体，还得到一种酸性溶液。试写出该过程的反应方程式：                            。
（4）下列叙述正确的是（   ）

A．h的最高价氧化物对应的水化物是一种强碱。
B．硒化氢的稳定性强于f的氢化物的稳定性。
C．c与h形成化合物的水溶液显中性。
D．离子半径：f>g>h>d
E．f与d形成离子化合物为电解质，故该晶体能导电。
F．a、d、e常见氧化物熔沸点高低比较：e>d>a。

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