题目内容

【题目】下列哪一种试剂可以鉴别乙醇、乙醛、乙酸、甲酸四种无色溶液（ ）
A.银氨溶液
B.浓溴水
C.新制Cu（OH）2浊液
D.FeCl3溶液

【答案】C
【解析】解：A．乙醛、甲酸与银氨溶液中均生成银镜，现象相同，不能区分，故A不选；
B．乙醇、乙酸均不与浓溴水反应，现象相同，不能区分，故B不选；
C．乙醇、乙醛、乙酸、甲酸分别与新制Cu（OH）2浊液反应的现象为：无现象、生成砖红色沉淀、生成蓝色溶液、加热先有蓝色溶液后生成砖红色沉淀，现象不同，可以鉴别，故C正确；
D．四种溶液均不与氯化铁溶液反应，现象相同，不能鉴别，故D不选；
故选C．

练习册系列答案
相关题目

【题目】下列反应肯定能够得到氢氧化铝的是（ ）

A.氯化铝与氨水反应B.氧化铝与水反应

C.铝与氢氧化钠溶液反应D.氯化铝与氢氧化钠溶液反应

【题目】已知A，B，C，D，E都是周期表中前四周期的元素，它们的核电荷数A＜B＜C＜D＜E．其中A，B，C是同一周期的非金属元素．化合物DC为离子化合物，D的二价阳离子与C的阴离子具有相同的电子层结构．AC2为产生温室效应的主要气体．B，C的氢化物的沸点比它们同族相邻周期元素氢化物的沸点高．E的原子序数为24，ECl3能与B，C的氢化物形成六配位的配合物，且两种配体的物质的量之比为2：1，三个氯离子位于外界．请根据以上情况，回答下列问题：（答题时，A，B，C，D，E用所对应的元素符号表示）
（1）A，B，C的第一电离能由小到大的顺序为 ．
（2）B的氢化物分子的立体构型是 ， 其中心原子采取杂化．
（3）写出化合物AC2的电子式；一种由B，C组成的化合物与AC2互为等电子体，其化学式为 ．
（4）E的核外电子排布式是 ， ECl3形成的配合物的化学式为 ．
（5）B的最高价氧化物对应的水化物的稀溶液与D的单质反应时，B被还原到最低价，该反应的化学方程式是 ．

【题目】铝土矿为自然界中铝的重要存在形式，通常含有 50﹪左右的 Al2O3，以及 SiO2、Fe2O3 和 MgO 等成分。上述 4 种氧化物中，属于两性氧化物的是

A. Al2O3 B. SiO2 C. Fe2O3 D. MgO

【题目】120 mL含有0.20 mol碳酸钠的溶液和200 mL盐酸，不管将前者滴加入后者，还是将后者滴加入前者，都有气体产生，但最终生成的气体体积不同，则盐酸的浓度合理的是( )

A. 2.0 mol·L-1 B. 1.5 mol·L-1 C. 0.18 mol·L-1 D. 0.24 mol·L

【题目】有一铁的氧化物样品，用5mol/L盐酸140ml恰好完全溶解，所得溶液还能吸收标况下560ml氯气，Fe2+全部变成Fe3+，则该氧化物可能的化学式为

A. Fe2O3 B. Fe3O4 C. Fe4O5 D. Fe5O7

【题目】下列有机物中，在不同条件下，既能发生水解反应和消去反应，又能发生酯化反应并能与金属钠反应放出氢气的是（ ）
A.只有②
B.只有②③
C.只有①②
D.只有①②③

【题目】下列是用98%的浓H2SO4（ρ=1.84g/cm3）配制500mL 0.5molL﹣1的稀硫酸的实验操作，请按要求填空：
（1）实验中量取浓硫酸的体积为mL．
（2）如果实验室有10mL、20mL、50mL的量筒，应选规格的量筒最好，如果量取浓硫酸时仰视读数，所配溶液浓度将（填“偏高”、“偏低”或“无影响”） ．
（3）将量取的浓硫酸沿烧杯内壁慢慢注入盛有约少量水的烧杯里，并不断搅拌，搅拌的目的是 ．
（4）将冷却至室温的上述溶液沿玻璃棒注入中，并用50mL蒸馏水洗涤烧杯和玻璃棒2～3次，洗涤液要转入到容量瓶中，并振荡；在转移过程中有少量液体洒在桌子是，则最终所配浓度将（填“偏高”、“偏低”或“无影响”） ．
（5）加水至距刻度线1～2cm处，改用加水至刻度线，使溶液的凹液面恰好跟容量瓶刻度线相平，把容量瓶塞好，反复颠倒振荡，摇匀溶液．

【题目】下列说法正确的是（ ）
A.物质发生化学变化都伴随着能量变化
B.任何反应中的能量变化都表现为热量变化
C.伴有能量变化的物质变化都是化学变化
D.热化学方程式的计量数可以表示分子的个数

违法和不良信息举报电话：027-86699610 举报邮箱：58377363@163.com

精英家教网