题目内容

在1—18号元素中,部分连号元素单质的熔点情况如图3-37所示,试回答:

图3-37

(1)c点代表的单质可以是____________,其熔点高的主要原因是_____________________

____________________________________________________________________。

(2)d所属的晶体类型是____________________________。

解析:图中表示了11种连号元素单质熔点情况。由于c点的熔点在3 000 ℃以上,而相邻的d点的熔点很低,可推知c元素为碳元素,其单质可能为原子晶体。由此可知a—k依次为Be、B、C、N2、O2、F2、Ne、Na、Mg、Al、Si。c单质为金刚石,也可能是石墨(混合型晶体),金刚石是原子晶体,碳碳键键能很大,熔点很高(石墨是混合型晶体,但在每层内,碳与碳以极强的共价键相结合,故熔点很高)。而d单质熔点在0 ℃以下,常温下为气体,是非金属单质,因此是分子晶体。

答案:(1)金刚石  金刚石是原子晶体,晶体中存在C—C共价键,键能很大,因此熔点很高

(2)分子晶体

练习册系列答案
相关题目

违法和不良信息举报电话:027-86699610 举报邮箱:58377363@163.com

精英家教网