题目内容
金属及其化合物在人类生活、生产中发挥着重要的作用。
（1）将一小块金属钠投入盛有水的烧杯中，发生反应的化学方程式为 ：
（2）钠、铝、铁三种金属元素所形成的各种氧化物中具有强氧化性的是 （填化学式，下同）；适宜做耐火材料的是 ；
（3）金属铝既能与盐酸反应，又能与烧碱溶液反应，请写出金属铝与烧碱溶液反应的离子方程式： 。
（4）取少量FeCl2溶液，按图所示操作，使其跟NaOH溶液反应。 可观察到试管中出现白色絮状沉淀，继而变成灰绿色，最后变成红褐色，请写出与上述现象相关的反应的化学方程式： 、 。
（5）向盛有氯化铁、氯化亚铁、氯化铜混合溶液的烧杯中加入铁粉和铜粉，反应结束后，下列结果不可能出现的是 （填序号）。
A．有铜无铁 B．有铁无铜 C．铁、铜都有 D．铁、铜都无
（1）2 Na + 2 H2O ＝ 2 NaOH + H2↑；
（2）Na2O2 （1分） Al2O3。
（3）2Al+2OH-+H2O ==2AlO2-+H2O
（4）FeCl2 + 2NaOH = Fe(OH)2↓+ 2NaCl 4Fe(OH)2 + O2 + 2H2O = 4Fe(OH)3
（5）B
【解析】
试题分析：（1）钠与水反应生成氢氧化钠和氢气，化学方程式为2 Na + 2 H2O ＝ 2 NaOH + H2↑；
（2）钠、铝、铁三种金属元素所形成的各种氧化物中具有强氧化性的是Na2O2，适宜做耐火材料的是Al2O3，铁的氧化物适宜做颜料；
（3）金属铝与烧碱溶液反应生成偏铝酸钠和氢气，离子方程式为2Al+2OH-+H2O ==2AlO2-+H2O；
（4）氢氧化钠与氯化亚铁溶液反应先生成白色沉淀，迅速变成灰绿色，最终成为红褐色，发生的化学方程式为FeCl2 + 2NaOH = Fe(OH)2↓+ 2NaCl，4Fe(OH)2 + O2 + 2H2O = 4Fe(OH)3
（5）铁的还原性强于铜，所以铁先反应，只余铜或铁铜都余或铁铜都反应完都有可能，唯一不可能是有铁无铜，答案选B。
考点：考查化学方程式、离子方程式的书写，物质的用途，金属还原性强弱的判断
