题目内容
从海水中提取的溴占世界溴年产量的1/3左右。已知溴水呈橙色，将SO2气体通入溴水时，可以使溴水褪色。则下列有关叙述中正确的是
( )。
| A．SO2使溴水褪色，显示了SO2的漂白性 |
| B．SO2使溴水褪色，显示了SO2的还原性 |
| C．从溴水中提取单质溴，可以用乙醇进行萃取 |
| D．SO2是形成酸雨的唯一污染物 |
B
解析
练习册系列答案
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一定量的浓硝酸与过量的铜充分反应，生成的气体是（ ）
| A．只有NO2 | B．只有NO | C．NO2和NO | D．NO2和H2 |
现有等体积混合而成的四组气体：①NO2＋NO；②NO2＋O2；③HCl＋N2；④NO＋N2，将其分别通入体积相同的试管，并立即倒立于水槽中，试管内水面上升的高度分别为H1，H2，H3，H4，其中高度关系是
| A．H2>H3>H1>H4 | B．H3>H2>H1>H4 |
| C．H1＝H2＝H3＝H4 | D．H1>H2>H3>H4 |
下列反应中，起到氮的固定作用的是 ( )
| A．NH3经催化氧化生成NO | B．N2和H2在一定条件下合成NH3 |
| C．NO与O2反应生成NO2 | D．由NH3制碳酸氢铵和尿素 |
化学家Seidel指出Si与NaOH溶液的反应，首先是Si与OH-反应，生成SiO44-，然后SiO44-迅速水解生成H4 SiO4，下列有关说法正确的是（ ）。
| A．原硅酸钠（Na4SiO4）能迅速水解，且水解后呈碱性，故Na4SiO4为弱电解质 |
| B．石英玻璃、普通玻璃、陶瓷及水泥均属于硅酸盐产品 |
| C．2HCl +Na2SiO3 = H2SiO3↓+2NaCl说明Cl 的非金属性大于Si |
| D．半导体工业所说的“从沙滩到家庭”是指：将二氧化硅制成晶体硅 |
某研究性学习小组做铜与浓硫酸反应实验时，发现试管底部有白色固体并夹杂有少量黑色物质。倒去试管中的浓硫酸，将剩余固体(含少量浓硫酸)倒入盛有少量水的烧杯中，发现所得溶液为蓝色，黑色固体未溶解。过滤、洗涤后，向黑色固体中加入过量浓硝酸，黑色固体溶解，溶液呈蓝色，所得溶液加BaCl2溶液后有白色沉淀生成。下列所得结论正确的是( )
| A．铜与浓硫酸反应所得白色固体不是CuSO4 |
| B．加BaCl2溶液后所得白色沉淀是BaSO3 |
| C．白色固体中夹杂的少量黑色物质可能是CuO |
| D．白色固体中夹杂的少量黑色物质中一定含有元素Cu和S |
下列说法正确的是（ ）
| A．海水中含量最高的元素是氯 |
| B．海水中含量最高的物质是氯化钠 |
| C．加碘食盐溶液遇淀粉溶液显蓝色 |
| D．加碘食盐中的碘是含碘元素的化合物 |
下列有关物质的性质或用途的说法中正确的是( )
①氯气具有漂白性，可以直接使有色布条褪色 ②二氧化硫具有较强的还原性，不能用浓硫酸干燥 ③SiO2是酸性氧化物，能与氢氟酸反应 ④Al(OH)3是两性氢氧化物，能溶于强酸或强碱
| A．①②③ | B．②③④ | C．③④ | D．①②④ |
有下列两种转化途径，某些反应条件和产物已省略，下列有关说法不正确的是( )
途径① S
H2SO4
途径② 
| A．途径①反应中体现了浓硝酸的强氧化性和酸性 |
| B．途径②的第二步反应在实际生产中可以通过增大O2浓度来降低成本 |
| C．由途径①和②分别制取1 mol H2SO4，理论上各消耗1 mol S，各转移6 mol e- |
| D．途径②与途径①相比更能体现“绿色化学”的理念是因为途径②比途径①污染相对小且原子利用率高 |