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下列材料中最不适宜制造储存浓硫酸的容器的是
A.铁
B.铝
C.铜
D.陶瓷
试题答案
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C
铁、铝在冷的浓硫酸中发生钝化,陶瓷与浓硫酸不反应。铜能与浓硫酸反应,不能用铜为原料制造储存浓硫酸的容器。
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硫酸在生产中有广泛的应用,某厂以硫铁矿为主要原料生产硫酸。
已知:①550℃时,
②一定温度下,硫铁矿在空气中煅烧可能发生下列反应(设空气中
与
的体积
比为4:1):
,
(1) 550℃时,6.4 g
与足量
充分反应生成
,放出热量
9.83 kJ
(填“大于”、“等于”或“小于”)o
(2)欲使反应①的平衡向正反应方向移动,下列措施可行的是
。(填字母)
a.向平衡混合物中充入
b.向平衡混合物中充入
c.改变反应的催化剂 d.降低反应的温度
(3)为使
完全生成
,生产时要使用过量的
空气,则当空气过量50%时,所得炉气中
的
体积分数是多少?
(4)720 g纯净的
在空气中完全煅烧,所得固体
中
和
的物质的量之比n(
):n(
)="6:"
,
此时消耗空气为
mol。
①试写出易与口的关系式:
。
②请在右图中画出
与
的关系曲线。
加入4 mol SO
2
和足量的O
2
进行以下反应:SO
2
(g)+1/2O
2
(g)
SO
3
(g);ΔH="-98.3" kJ·mol
-1
,当放出314.3 kJ的热量时,SO
2
的转化率是
A.40%
B.60%
C.70%
D.80%
在一定温度下,向55 g水中加入一定质量的无水Na
2
SO
3
粉末,充分搅拌过滤,得到60 g溶液和一定质量的Na
2
SO
3
·7H
2
O晶体。若此温度下Na
2
SO
3
的溶解度为20 g,析出Na
2
SO
3
·7H
2
O晶体的质量为
A.5 g
B.10 g
C.15 g
D.10.5 g
一定量的锌与100 mL 1.85 mol·L
-1
的浓硫酸充分反应后,锌完全溶解,同时生成气体A 1.5 mol。将反应后的溶液稀释至1 L,测得溶液的pH=1,则下列叙述中错误的是( )
A.气体A为SO
2
和H
2
的混合物?
B.气体A中SO
2
与H
2
的体积之比为4∶1?
C.反应中共消耗97.5 g Zn?
D.反应中共转移3 mol电子
有一白色粉末X,对其进行检验如下:取少量该白色粉末X加入适量硫酸将其溶解,将产生的气体通入一定量苛性钠溶液中得溶液Y,取少量溶液Y,加入BaCl
2
溶液产生白色沉淀,加入盐酸沉淀溶解;另取少量Y溶液,加入溴水后,向所得溶液中加入BaCl
2
溶液产生白色沉淀,加入盐酸沉淀不溶解;蒸发剩余的溶液Y得白色粉末。则X的化学式为( )
A.Na
2
SO
4
B.Na
3
PO
4
C.(NH
4
)
2
SO
4
D.(NH
4
)
2
SO
3
在氯化钡溶液通入SO
2
,溶液仍澄清,若将氯化钡溶液分装两支试管,一支加硝酸,另一支加NaOH溶液,然后再通入SO
2
,结果两试管中都有白色沉淀生成,由此得出下列结论合理的是( )
A.氯化钡有两性
B.两支试管中的白色沉淀都是BaSO
4
C.SO
2
具有还原性和酸性
D.加碱后溶液中
浓度增大
硫的非金属性比氧弱,但从以下的事实不能做出判断的是
A.硫化氢不如水稳定
B.硫化氢的水溶液露置在空气中变浑浊
C.硫跟氢气反应需要加热,而氧气跟氢气反应只需点燃
D.硫是固体,氧气在常温下是气体
下列物质的水溶液不能吸收SO
2
的是
A.石灰水
B.亚硫酸钠
C.纯碱
D.氯化钙
关 闭
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