据新浪科技网报道:美国科学家发现.普通盐水在无线电波的照射下可以燃烧.这很可能是21世纪人类最伟大的发现之一.将有望解决未来人类的能源危机.无线电频率可以降低盐水中所含元素之间的结合力.释放出氢原子.一旦点火.氢原子就会在这种频率下持续燃烧.上述“结合力的实质是( )A．离子键 B．共价键 C．一种静电引力 D．一种静电斥力题目和参考答案——青夏教育精英家教网—

题目内容

据新浪科技网报道：美国科学家发现，普通盐水在无线电波的照射下可以燃烧，这很可

能是21世纪人类最伟大的发现之一，将有望解决未来人类的能源危机。无线电频率可以降低盐水中所含元素之间的结合力，释放出氢原子，一旦点火，氢原子就会在这种频率下持续燃烧。上述“结合力”的实质是（）

A．离子键 B．共价键 C．一种静电引力 D．一种静电斥力

【解析】“释放出氢原子”必须破坏水分子内的氢氧键，这是一种共价键。

练习册系列答案

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某化学兴趣小组在家中进行化学实验，按照图甲连接好线路发现灯泡不亮，按照图乙连接好线路发现灯泡亮，由此得出的结论正确的是（）

A．NaCl是非电解质

B．NaCl溶液是电解质

C．NaCl是弱电解质

D．NaCl在水溶液中电离出了可以自由移动的离子

一定温度下反应4A(s)＋3B(g) 2C(g)＋D(g)经2 min B的浓度减少0.6 mol·L－1，对此反应速率的表示正确的是（）

A．用A表示的反应速率是0.4 mol·L－1·min－1

B．分别用B、C、D表示反应的速率，其比值是1∶2∶3

C．2 min末的反应速率v(B)＝0.3 mol·L－1·min－1

D．在这2 min内用B和C表示的反应速率的值都是逐渐减小的

已知X元素原子的K、L层的电子数之和比L、M层的电子数之和多1个电子。Y元

素的原子最外层电子数比内层电子数少3个。Z元素核外有3个电子层，最外层有3个电子。W元素最高化合价是最低化合价绝对值的3倍，它在最高价氧化物中的质量分数为40%。

(1)Y和W的气态氢化物的稳定性为(用化学式表示) ＞。

(2)X单质在空气中加热生成的化合物是化合物(填“离子”或“共价”)。

(3)X和Z的最高价氧化物对应水化物反应的离子方程式。

(4)W的低价氧化物与Y单质的水溶液反应的化学方程式。

(5)Y与Z形成化合物的化学式是。实验测得当此化合物处于固态和液态时不导电，溶于水能导电。由此判断该化合物具有键(填“离子”或“共价”)。

下列各图中的大黑点代表原子序数从1～18号元素的原子实(原子实是原子除最外层电子

后剩余的部分)，小黑点代表未用于形成共价键的最外层电子，短线代表共价键。下列各图表示的结构与化学式一定不相符的是（）

ABCD

NH3C2H4CCl4CO2

下列说法正确的是（）

A．P和S属于第三周期元素，P原子半径比S小

B．同周期ⅡA和ⅢA族元素的原子序数都相差1

C．短周期元素的离子aA2＋、bB＋、cC3－、dD－都具有相同的电子层结构，则原子序数、原子半径和单质的还原性都按照A、B、C、D的顺序减小

D．Cl和Br属于第ⅦA族元素，HClO4酸性比HBrO4强。

下列各组中的性质比较，不正确的是（）

A．稳定性：NH3＜PH3＜SiH4

B．酸性：HClO4＞H2SO4＞H3PO4

C．碱性：KOH＞NaOH＞Mg(OH)2

D．还原性：F－＜Cl－＜Br－

硝酸是极其重要的化工原料，工业上将产生的NO2在密闭容器中用水多次反复循环吸收制备硝酸。

(1)工业上用水吸收NO2生产HNO3，生成的气体经多次氧化、吸收的循环操作充分转化为硝酸(假定上述过程无其他损失)。试写出上述反应的化学方程式：

。

(2)为了证明NO也可以与氧气和水共同反应生成HNO3，某学生设计了如图所示装置(有关夹持装置已略去)。

①检查装置气密性良好后，为观察到NO气体生成，打开K1，关闭K2，应从U形管的长管口注入稀硝酸至后，迅速关闭K1，观察到U形管内的现象是。

②装置Ⅲ中发生反应的化学方程式为。

③蘸NaOH溶液的棉花团的作用是。

④打开K2，至装置Ⅱ中长玻璃管中的气体呈无色后，打开K3，反应一段时间后，长玻璃管中并未充满液体。设计简单方法检验长玻璃管中的气体是否含NO 。

制备金属氯化物，常用两种方法：①用金属与氯气直接化合得到；②用金属与盐酸反应制得。下列氯化物中既能由金属和氯气直接反应制得，又能由金属和盐酸反应制得的是（）

A．CuCl2 B．FeCl3 C．AlCl3 D．FeCl2

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