题目内容
根据原子结构、元素周期表和元素周期律的知识回答下列问题：
(1)A元素次外层电子数是最外层电子数的1/4，外围电子的电子排布图是______。
(2)B是1～36号元素中原子核外电子排布未成对电子数最多的元素，B元素的名称是____，在元素周期表中的位置是____________________。
(3)C元素基态原子的电子排布图是下图中的_______(填序号)，另一电子排布图不能作为基态原子的电子排布图是因为它不符合_______(填编号)。
A．能量最低原理 B．泡利原理 C．洪特规则
(1) 
(2)铬 第四周期第ⅥB族 (3)② C
解析试题分析：(1) 次外层电子数是最外层电子数1/4的元素只能是氖；(2)1～36号元素，未成对电子数最多的元素是铬，共有6个未成对电子；(3)由电子排布图中的电子数知，C元素是硅，根据洪特规则，当电子排布在同一能级的不同轨道时，基态原子中的电子总是优先单独占据一个轨道，且自旋方向相同，故硅元素基态原子的电子排布图为②。
考点：原子结构、元素周期表和元素周期律
点评：原子结构、元素周期表和元素周期律是整个高中化学的重点也是难点，历年高考必考的知识，考生在复习时需特别关注这方面的知识，巩固练习。
（17分）根据下表部分短周期元素的性质或原子结构，用化学用语回答下列问题。
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元素编号 |
元素性质或原子结构 |
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R |
元素所处的周期数、主族序数、原子序数均相等 |
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T |
最外层电子数是次外层电子数的2倍 |
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X |
元素最高正价+7价 |
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Y |
第三周期金属元素中原子半径最小 |
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Z |
常温下单质为双原子分子，其氢化物水溶液呈碱性 |
（1）写出元素T的原子结构示意图 ；元素Z单质的电子式 ；写出X在周期表中的位置 ; 元素T的最高价氧化物的结构式 .
（2）探寻物质的性质差异是学习的重要方法之一。上述T、X、Y、Z四种元素最高价氧化物的水化物的酸性最强的是 （填化学式），其中化学性质明显不同于其他三种化合物的
是 （填化学式），理由是 。
（3）写出R、T、X、三种元素中的某两种元素形成的化合物中，每个原子都满足最外层为8电子稳定结构的一种物质的化学式
（4）由表中元素形成的常见物质A、B、C、D、E可发生以下反应：
A溶液与B溶液（呈碱性）反应的离子方程式为 。
D中含有化学键的类型是 ，属于 （填“离子”或“共价”）化合物。