现有①H2O2 ②HClO ③NH4Cl ④Na2O2 ⑤干冰五种物质.按下列要求回答:(1)既存在离子键又存在共价键的是 .(2)写出①的电子式是 .②的电子式是 .③的电子式是 .④的电子式是 .⑤的电子式是 . 题目和参考答案——青夏教育精英家教网——

题目内容

（6分)现有①H₂O₂②HClO ③NH₄Cl ④Na₂O₂⑤干冰五种物质，按下列要求回答：（填序号）
（1）既存在离子键又存在共价键的是                   。
（2）写出①的电子式是_____             ___，②的电子式是_____             ___，
③的电子式是_____             ___，④的电子式是_____             ___，
⑤的电子式是___       _            ____，

⑴③④， (2)略

略

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利用N₂和H₂可以实现NH₃的工业合成，而氨又可以进一步制备硝酸，在工业上一般可进行连续生产。请回答下列问题：
（1）已知：N₂(g) + O₂(g) === 2NO(g) △H= +180.5kJ/mol
N₂(g) + 3H₂(g)

2NH₃(g) △H=－92.4kJ/mol
2H₂(g) + O₂(g) ="==" 2H₂O(g) △H=－483.6kJ/mol
若有17 g氨气经催化氧化完全生成一氧化氮气体和水蒸气所放出的热量为______。
（2）某科研小组研究：在其他条件不变的情况下，改变起始物氢气的物质的量对N₂(g)+3H₂(g)

2NH₃(g)反应的影响。
实验结果如图所示：（图中T表示温度，n表示物质的量）

①图像中T₂和T₁的关系是：T₂______T₁（填“高于”、“低于”、
“等于”或“无法确定”）。
②比较在a、b、c三点所处的平衡状态中，反应物N₂的转化率最　　高的是______（填字母）。
③在起始体系中加入N₂的物质的量为________mol时，反应后氨的百分含量最大；若容器容积为1L，n=3mol反应达到平衡时H₂的转化率为60%，则此条件下（T₂），反应的平衡常数K=________________________。
（3）N₂O₅是一种新型硝化剂，其性质和制备受到人们的关注。
①一定温度下，在恒容密闭容器中N₂O₅可发生下列反应：
2N₂O₅(g)

4NO₂(g)＋O₂(g) ΔH＞0下表为反应在T₁温度下的部分实验数据

则500s内NO₂的平均生成速率为。
②现以H₂、O₂、熔融盐Na₂CO₃组成的燃料电池，采用电解法制备N₂O₅，
装置如图所示，其中Y为CO₂。

写出石墨I电极上发生反应的电极反应式。
在电解池中生成N₂O₅的电极反应式为。

（9分）有下列一组物质：He、Cl₂、CH₄、Na₂O₂、Ba(OH)₂、NO₂、KNO₃、H₂SO₄，请从中选择，用化学式填写下列空白：
（1）只含有共价键，不含其他化学键的化合物有                        ；
（2）既含有共价键又含有离子键的物质有                             ；
（3）能在水中发生氧化还原反应的有                            。

已知ClO^-、ClO₂^-、ClO₃^-、ClO₄^-微粒中的氯都是以sp³杂化轨道方式成键，其中属于正四面体构型的是

共价键、离子键、金属键、范德华力和氢键都是微观粒子之间的不同作用力，下列物质：①Na₂O₂；②冰；③金刚石；④碘单质；⑤CaCl₂；⑥白磷，其中只含有两种作用力的组合是（）

D．①②③⑥

在化学上，常用短线表示化学键。在如图所示的结构中，直线不表示化学键或不完全表示化学键的是（）

D．C₈H₈(立方烷)

下列说法中正确的是 ( )

A．分子中键能越高，键长越长，则分子越稳定

B．元素周期表中的ⅠA族（除H外）和ⅦA族元素的原子间通常不能形成共价键

C．水分子可表示为H—O—H，分子中键角为180°

D．根据等电子原理，CH₄和NH₃具有相似的化学键特征，物理性质相近。

北京大学和中科院的化学工作者已成功研制出碱金属与

形成的球碳盐

。实验测知该物质属于离子晶体，具有良好的超导性。下列关于

的组成和结构的分析中，正确的是（）

中既有离子键，又有非极性键

中含有的离子数目为

C．该晶体能导电，但在熔融状态下不能导电

D．该物质的化学式可写为

下列分子中，所有原子的最外层均为8电子结构的是（）。