题目内容
【题目】一定条件下反应A(g)+B(g)C(g)△H<0达到平衡后,据下列图象判断:
达到新的平衡对应的图象 | 平衡移动方向 | |
⑴使用催化剂 | ||
⑵升温 | ||
⑶降压 | ||
⑷增加A的量 | ||
⑸减少C的量 |
【答案】D;不移动;B;逆反应;C;逆反应;A;正反应;E;正反应
【解析】解:(1)反应A(g)+B(g)C(g)△H<0达到平衡后,使用催化剂,只能加快反应速率,不会引起平衡的移动,故选D;
所以答案是:D;不移动;
(2)升高温度,加快反应速率,反应逆向移动,
故选B;所以答案是:B;逆反应;
(3)降低压强,反应逆向移动,速率减慢,故选C;
所以答案是:C;逆反应;
(4)增加A的量,平衡正向移动,反应速率加快,故选A;所以答案是:A;正反应;(5)减少C的量,正向移动,速率减慢,故选E,
所以答案是:E;正反应.
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【题目】下列选用的仪器和药品和实验结论正确的是( )
A | B | C | D |
制取乙烯并验证其还原性 | 加热熔融 NaOH固体 | 获得金属钙装置(熔融CaF2-CaO 作电解质),并用钙还原 TiO2 制备金属钛,制备金属钛前后装置中 CaO 的总量不变 | 准确量取一定体积K2Cr2O7标准溶液 |
A. A B. B C. C D. D
【题目】某实验小组用0.50mol/L NaOH溶液和0.50mol/L硫酸溶液进行中和热的测定.
Ⅰ.配制0.50mol/L NaOH溶液
(1)若实验中大约要使用245mL NaOH溶液,至少需要称量NaOH固体g.
(2)从图中选择称量NaOH固体所需要的仪器是(填字母): .
名称 | 托盘天平(带砝码) | 小烧杯 | 坩埚钳 | 玻璃棒 | 药匙 | 量筒 |
仪器 | ||||||
序号 | a | b | c | d | e | f |
(3)Ⅱ.测定稀硫酸和稀氢氧化钠中和热的实验装置如图所示.
写出该反应的热化学方程式(中和热为57.3kJ/mol): .
(4)取50mL NaOH溶液和30mL硫酸溶液进行实验,实验数据如下表.
①请填写下表中的空白:
温度 | 起始温度t1/℃ | 终止温度 | 温度差平均值 | ||
H2SO4 | NaOH | 平均值 | |||
① | 26.2 | 26.0 | 26.1 | 30.1 | |
② | 27.0 | 27.4 | 27.2 | 33.3 | |
③ | 25.9 | 25.9 | 25.9 | 29.8 | |
④ | 26.4 | 26.2 | 26.3 | 30.4 |
②近似认为0.50mol/L NaOH溶液和0.50mol/L硫酸溶液的密度都是1g/cm3 , 中和后生成溶液的比热容c=4.18J/(g℃).则中和热△H=(取小数点后一位).
③上述实验数值结果与57.3kJ/mol有偏差,产生偏差的原因可能是(填字母) .
a.实验装置保温、隔热效果差
b.量取NaOH溶液的体积时仰视读数
c.分多次把NaOH溶液倒入盛有硫酸的小烧杯中
d.用温度计测定NaOH溶液起始温度后直接测定H2SO4溶液的温度.