Question

【题目】航天飞船可用肼（N2H4）作动力源。已知1 g液态肼和足量的液态过氧化氢反应生成N2和水蒸气时放出20.05kJ热量，化学方程式如下：N2H4＋2H2O2===N2↑＋4H2O。下列说法中错误的是（ ）

A. 该反应中肼作还原剂

B. 此情况下，液态肼燃烧生成1 mol N2时放出的热量为641.6 kJ

C. 肼（N2H4）分子中只存在极性共价键

D. 该反应的反应物总能量高于生成物的总能量

Answer 1

【答案】C

【解析】

试题N2H4中N元素为-2价，反应后生成N2为0价，所以N元素化合价升高，所以肼作还原剂，故A正确；燃烧热是指1mol纯净物完全燃烧生成稳定的氧化物放出的热量，1g液态肼和足量液态过氧化氢反应生成氮气和水蒸气时放出20.05kJ的热量，则1mol肼反应放出的热量为32×20.05=641.6kJ，故B正确；肼（N2H4）分子中只存在N—H极性共价键和N—N非极性共价键，C错误；根据题意，液态肼和液态过氧化氢反应生成氮气和水蒸气，是放热反应，因此反应的反应物总能量高于生成物的总能量，故D正确。