Question

在一瓶无色澄清的溶液中，可能含有Cl^-、Cu²⁺、SO₄^2-、CO₃^2-、Na⁺、Mg²⁺、Ba²⁺这七种离子中的某几种，对此进行实验：①向少量该溶液中加入NaOH溶液，产生白色沉淀；②取少量原溶液，加入BaCl₂溶液产生白色沉淀．
（1）该溶液中一定含有的离子是

SO₄^2-、Mg²⁺

；一定不含有的离子是

Cu²⁺、CO₃^2-、Ba²⁺

．
（2）为检验可能存在的阴离子，需要进行的实验是

需少量溶液加稀硝酸酸化的硝酸银溶液，有白色沉淀生成，说明有氯离子

．

Answer 1

分析：（1）根据无色溶液，排除有颜色的离子；根据实验①的现象，判断存在的离子，排除原溶液中与该离子反应的离子；根据实验 ②的现象，判断存在的离子，排除原溶液中与该离子反应的离子；
（2）根据该离子的检验方法进行实验；

解答：解：（1）由无色溶液知，Cu²⁺不存在；由实验①的现象判断，加入氢氧化钠后有白色沉淀生成得，原溶液中含
Mg²⁺，Mg²⁺和CO₃^2-不能共存，所以原溶液不含CO₃^2-；由实验②的现象判断，加入BaCl₂溶液产生白色沉淀得，原溶液中含SO₄^2-，SO₄^2-和Ba²⁺不能共存，所以原溶液不含Ba²⁺；根据以上分析知，无法判断原溶液中是否含有
Cl^-．
故答案为：SO₄^2-、Mg²⁺；　　Cu²⁺、CO₃^2-、Ba²⁺；
（2）Cl^-和硝酸银反应生成不溶于酸的白色沉淀，所以可用稀硝酸酸化的硝酸银溶液检验氯离子是否存在．
故答案为：需少量溶液加稀硝酸酸化的硝酸银溶液，有白色沉淀生成，说明有氯离子

点评：本题是以常见离子的检验方法为载体，考查离子的共存问题．
判断溶液中离子能否共存的规律为：
1、一色--溶液颜色
若限定无色溶液，则铜离子、二价铁离子、三价铁离子、高锰酸根离子等有颜色的离子不存在．
2、二性--溶液的酸性、碱性
①在强酸性溶液中，氢氧根离子及弱酸根离子不能大量存在；
②在强碱性溶液中，氢离子和弱碱阳离子不能大量存在；
③弱酸的酸式酸根离子在强酸性或强碱性溶液中均不能大量存在；
3、三特殊--特殊情况
①偏铝酸根离子与碳酸氢根离子不能共存；
②硝酸根离子和氢离子组合具有强氧化性；
4、四反应--四种反应类型
能相互反应的离子不能共存．
①复分解反应
②氧化还原反应
③相互促进的水解反应
④络合反应