题目内容

【题目】有些汽车安装了安全气囊,气囊中装有叠氮化钠()等固体粉末。一旦汽车发生强烈的撞击,叠氮化钠将迅速分解生成钠和氮气(),使安全气囊打开,起到保护作用。此后气体通过气囊上的小孔迅速消散,气囊收缩。

(1)写出叠氮化钠发生分解反应的化学方程式:____________________

(2)写出安全气囊中选用叠氮化钠的理由:____________________

【答案】 叠氮化钠分解生成的氮气化学性质稳定且对空气无污染

【解析】

(1)叠氮化钠发生分解反应生成钠和氮气;

(2)根据氮气的性质回答。

(1)叠氮化钠发生分解反应生成钠和氮气,反应的化学方程式是

(2)叠氮化钠分解生成的氮气化学性质稳定且对空气无污染,所以安全气囊中选用叠氮化钠。

练习册系列答案
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【题目】二甲胺是农药螟铃畏的重要中间体,在一定温度压强及催化剂条件下由氨与甲醇作用而制得,反应原理为:2CH3OH(g)+NH3(g)CH3NHCH3(g)+2H2O(g)

已知:①CH3OH(g)+O2(g)=CO2(g)+2H2O(g) ΔH=-1560.8 kJ/mol kJ·mol1

2NH3(g)+ O2(g)=N2(g)+3H2O(g) ΔH=-236.0 kJ·mol1

CH3NHCH3(g)+ O2(g)=2CO2(g)+ H2O(g)+ N2(g) ΔH=-1872.6 kJ·mol1

(1)写出CH3OH(g)NH3(g)转化为CH3NHCH3(g)H2O(g)的热化学方程式是____________

(2)不同的催化剂对二甲胺合成催化效率不同(如图所示),则最合适的催化剂及温度是_____________

(3)一定条件下,原料气中n(CH3OH)/n(NH3)比值和温度对NH3平衡转化率影响的实验数据如图:

①温度为443 K时,在1 L反应容器中投入4 mol NH38 mol CH3OH进行反应,试计算达到平衡时CH3NHCH3(g)浓度为_________molL-1,该温度下化学平衡常数为_____________

②结合图中数据,归纳 NH3平衡转化率受外界条件影响的变化规律:a_______b________

(4)二甲胺水溶液类似于氨水,呈碱性;则二甲胺在水中的电离方程式为__________

(5)常温下,将二甲胺和盐酸等体积混合,两种溶液的物质的量浓度和混合溶液的pH如表所示:

实验编号

二甲胺浓度(mol.L-1)

盐酸浓度(mol.L-1)

混合后溶液的PH

0.1

0.1

a

0.15

0.1

8

0.2

0.1

10

①实验甲中,a______(大于小于等于”)7

②实验丙混合后的溶液中离子浓度大小关系为______________

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