题目内容
【题目】有A、B、C、D 四种化合物,分别由K+ 、Ba2+ 、SO42- 、CO32-、OH-中的两种组成,它们具有下列性质:①A不溶于水和盐酸;②B不溶于水,但溶于盐酸,并放出无色无刺激性气味的气体E;③C的水溶液呈碱性,与硫酸反应生成A;④D可溶于水,与硫酸作用时放出气体E,E可使澄清石灰水变浑浊。
(1)推断A、B、C、D、E的化学式。
A ;B ;C ;D ;
(2)写出下列反应的离子方程式。
C与硫酸反应 ;
D与硫酸反应 ;
E与澄清石灰水反应 ;
【答案】(1)BaSO4;BaCO3;Ba(OH)2;K2CO3
(2)Ba2++SO42-+2OH-+2H+=BaSO4↓+2H2O
CO32-+2H+=H2O+CO2↑;Ca+2OH-+CO2=CaCO3↓+H2O
【解析】
试题分析:(1)①A不溶于水和盐酸,则A是硫酸钡;②B不溶于水,但溶于盐酸,并放出无色无刺激性气味的气体E,说明B是碳酸钡,E是CO2;③C的水溶液呈碱性,与硫酸反应生成A,因此C是氢氧化钡;④D可溶于水,与硫酸作用时放出气体E,E可使澄清石灰水变浑浊,所以D是碳酸钾。
(2)氢氧化钡和硫酸反应的离子方程式为Ba2++ SO42-+ 2OH-+2H+= BaSO4↓+2H2O;碳酸钾和硫酸反应的离子方程式为CO32-+2H+=H2O+CO2↑;二氧化碳和氢氧化钙溶液反应的离子方程式为Ca+2OH-+CO2= CaCO3↓+H2O。
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