题目内容
下列有关做法正确的是
| A．将水沿烧杯内壁缓缓加入浓硫酸中，用玻璃棒不断搅拌 |
| B．实验室制取氯气时，尾气用碱液吸收 |
| C．金属钠、镁着火时，可用泡沫灭火器来灭火 |
| D．夜间厨房发生煤气泄漏时，应立即开灯检查煤气泄漏的原因，然后打开所有的门窗通风 |
B
解析试题分析：A．应该是将浓硫酸沿烧杯内壁缓缓加入水中，用玻璃棒不断搅拌，错误；B．正确；C．由于泡沫灭火器能产生二氧化碳，金属钠着火时生成过氧化钠，镁和过氧化钠都能和二氧化碳发生反应，错误；D．夜间厨房发生煤气泄漏时，不能出现明火，若立即开灯会产生电火花发生爆炸，应该先关闭煤气然后打开所有的门窗通风。错误。
考点：考查化学物质在生活中运用中注意点，体现了学以致用的意义。
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下列推断正确的是（ ）
| A．SiO2虽是酸性氧化物，但其不溶于水，因此不能与NaOH溶液反应 |
| B．Na2O、Na2O2组成元素虽然相同，但与H2O、CO2等反应的产物不完全相同 |
| C．CO、SO2、NO、NO2都是对大气产生污染的气体，他们在空气中都能稳定存在 |
| D．新制氯水显酸性，因此向其中滴加少量紫色石蕊试液，充分振荡后溶液最终会呈红色 |
下列关于应用套管实验装置（部分装置未画出）进行的实验，叙述错误的是 （ ）
| A．利用甲装置可以制取少量H2 |
| B．利用乙装置可以验证Na2O2与水反应既生成氧气，又放出热量 |
| C．利用丙装置验证KHCO3和K2CO3的热稳定性，X中应放的物质是K2CO3 |
| D．利用丁装置制取SO2，并检验其还原性，小试管中的试剂可为酸性KMnO4溶液 |
下列图示与对应叙述相符合的是：
| A．图1表示在含等物质的量NaOH、Na2CO3的混合物中滴加0．1mol·L-1盐酸至过量时，产生气体的体积与消耗盐酸的关系 |
| B．图2表示Cl2通入H2S溶液中pH的变化 |
| C．图3表示10mL0．01mol·L-1KMnO4酸性溶液与过量的0．1mol·L-1H2C2O4溶液混合时，n(Mn2+)随时间的变化（Mn2+对该反应有催化作用） |
| D．图4表示已达平衡的某反应，在t0时改变某一条件后反应速率随时间变化，则改变的条件一定是加入催化剂 |
下列说法正确的是
| A．CO、CO2组成元素相同，都能将Fe2O3还原成Fe |
| B．SiO2、CO2均为酸性氧化物，均能与NaOH溶液反应生成盐 |
| C．Na2O、Na2O2为相同元素组成的金属氧化物，与 CO2反应产物相同 |
| D．浓硫酸、浓硝酸、稀硝酸均具有强氧化性，常温下均可用铝制容器盛放 |
下列叙述中，正确的是
| A．用丁达尔现象实验可以区分食盐水和淀粉溶液 |
| B．氨气的水溶液能导电，所以氨气是电解质 |
| C．NO2、SO2溶于水都发生氧化还原反应 |
| D．Fe分别与氯气和稀盐酸反应可得到同一种氯化物 |
下列有关物质性质应用的说法正确的是
| A．SO2具有漂白性，可用作熏蒸粉丝使其增白 |
| B．常温下二氧化硅不与强酸反应，可用石英容器盛放氢氟酸 |
| C．铜的金属活泼性比铁的弱，可在铁船闸上装若干铜块以减缓其腐蚀 |
| D．氧化铝熔点很高，可用作制造高温耐火材料，如制耐火砖、坩埚等[来源:学科 |
下列推断正确的是（ ）
| | 事实 | 结论 |
| A | 常温下铁、铜均不溶于浓硫酸 | 常温下铁、铜均与浓硫酸不反应 |
| B | HCl与Na2CO3溶液反应生成CO2 | 可用饱和 Na2CO3溶液除去 CO2中的少量HCl |
| C | 氧化铜高温下生成红色物质，该物质可与稀硫酸反应 | 氧化铜高温下可分解生成Cu2O |
| D | 稀、浓HNO3分别与铜反应，还原产物分别为NO和NO2 | 稀 HNO3氧化性比浓 HNO3强 |