题目内容
【题目】将0.2 mol·L－1 HA溶液与0.2 mol·L－1 NaOH溶液等体积混合，测得混合溶液中c(Na＋)>c(A－)，则(用“>”、“<”或“＝”填写下列空白)：
（1）混合溶液中c(HA)________c(A－)；
（2）混合溶液中c(HA)＋c(A－)________0.1 mol·L－1；
（3）混合溶液中由水电离出的c(OH－)_______0.2 mol·L－1 HA溶液中由水电离出的c(H＋)；
（4）25℃时，如果取0.2 mol·L－1 HA溶液与0.1 mol·L－1 NaOH溶液等体积混合，测得混合溶液的pH<7，则HA的电离程度________NaA的水解程度。
【答案】 < ＝ > >
【解析】试题分析：0.2 mol·L-1HA溶液与0.2 mol·L-1NaOH溶液等体积混合后，HA与NaOH恰好完全反应生成 NaA，由于溶液体积扩大1倍，所以NaA的浓度是0.1 mol·L－1。混合溶液中c(Na＋)>c(A－)，说明A-发生了水解，所以HA是弱酸。
解析：根据以上分析，混合后的溶液是0.1 mol·L－1的NaA溶液。（1）HA是弱酸，混合溶液中A-发生了水解，但水解毕竟是少量的，所以混合液中c(HA)＜c(A-)；
（2）混合后得到0.1 mol·L－1的NaA溶液，A-发生了水解,根据物料守恒，混合溶液中c(HA)＋c(A－)=0.1 mol·L－1；
（3）盐类的水解促进水的电离，酸碱抑制水的电离，所以混合液中的水电离的c(OH-)大于0.2 mol·L-1HA溶液由水电离出的c(H+)；
（4）25℃时，如果取0.2 mol·L－1 HA溶液与0.1 mol·L－1 NaOH溶液等体积混合，则混合后溶质为等浓度的NaA、HA，NaA水解呈碱性，HA电离呈酸性，混合溶液的pH<7，说明则HA的电离程度大于NaA的水解程度。
【题目】下表是某品牌食品包装袋上的说明
品名 | 肉 松 蛋 卷 |
配料 | 小麦粉；②鸡蛋；③食用植物油；④白砂糖⑤肉松；⑥食用盐； ⑦食用香料；⑧β-胡萝卜素；⑨苯甲酸钠 |
生产日期 | 标于包装袋封口上 |
（1）配料中的着色剂是_______，防腐剂是________。(填序号)
（2）蛋白质是重要营养物质，处于生长发育期的青少年需要量很大。上述配料中，富含蛋白质的是____。(填序号)
（3）食用植物油摄入人体后，在酶的作用下水解为高级脂肪酸和______（写名称），
进而被氧化成二氧化碳和水并提供能量，或作为合成人体所需其他物质的原料。
（4）该食品配料中还缺少的营养素是__________（填名称）；为均衡营养，可在食用该“肉松蛋卷”时，最好配以下食品中的________（填字母）
A．牛肉 B．菠菜 C．马铃薯（土豆）