题目内容
【题目】把V L含有MgSO4和K2SO4的混合溶液分成两等份,一份加入含a mol NaOH的溶液,恰好使镁离子完全沉淀为氢氧化镁:另一份加入含b mol BaCl2的溶液,恰好使硫酸根离子完全沉淀为硫酸钡.则原混合溶液中钾离子的物质的量浓度为( )
A. ?mol?L﹣1
B. ?mol?L﹣1
C. ?mol?L﹣1
D. ?mol?L﹣1
【答案】A
【解析】解:混合溶液分成两等份,每份溶液浓度与原溶液浓度相同, 一份加加氢氧化钠溶液时发生反应:Mg2++2OH﹣═Mg(OH)2↓,由方程式可知每份溶液中n(Mg2+)= n(OH﹣)=
amol,
另一份BaCl2的溶液,发生反应:Ba2++SO42﹣═BaSO4↓,由方程式可知n(SO42﹣)=n(Ba2+)=n(BaCl2)=bmol,
由电荷守恒可知每份中2n(Mg2+)+n(K+)=2n(SO42﹣),故每份中溶液n(K+)=2bmol﹣2× amol=(2b﹣a)mol,故原溶液中钾离子浓度=
=
mol/L,
故选:A.
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