Question

某溶液中由水电离出来的C（OH^-）=10^-12mol/L，则该溶液中溶质不可能是（　　）

• A、HCl
• B、NaOH
• C、NaHCO₃
• D、NaHSO₄

Answer 1

分析：某溶液中由水电离出来的C（OH^-）=10^-12mol/L＜10^-7mol/L，说明该物质抑制水电离，则该物质为酸或碱．

解答：解：某溶液中由水电离出来的C（OH^-）=10^-12mol/L＜10^-7mol/L，说明该物质抑制水电离，则该物质为酸或碱，
A．HCl水溶液呈强酸性，抑制水电离，所以溶质可能是HCl，故A不选；
B．NaOH为强碱，其溶液呈强碱性，抑制水电离，所以溶质可能是NaOH，故B不选；
C．NaHCO₃为含有弱离子的盐，促进水电离，所以溶质不可能是NaHCO₃，故C选；
D．NaHSO₄为强酸强碱酸式盐，溶液呈强酸性，抑制水电离，所以溶质可能是NaHSO₄，故D不选；
故选C．

点评：本题考查了水的电离，明确酸或碱抑制水电离、含有弱离子的盐促进水电离是解本题关键，再结合溶液中水的电离程度来确定溶质，易错选项是D，注意CD选项电离方程式的区别，为易错点．