Question

在硫酸工业中，通过下列反应使SO₂氧化成SO₃：2SO₂＋O₂2SO₃（正反应为放热反应），试回答下列问题：

(1)在生产中常用过量空气的原因是什么?

(2)实际生产的控制温度为400～500 ℃，为什么?

(3)增大压强对上述反应有什么影响?但工业生产上却采用常压，为什么?

Answer 1

解析：此题是理论联系实际的题目，重点考查学生运用知识分析问题的能力。

答案：(1)使用过量空气则O₂过量，可以提高二氧化硫的利用率，从而降低成本。

(2)因生成SO₃的反应是放热的，降低温度有利于提高SO₃的平衡浓度，但温度太低，反应速率慢，单位时间内产量低，不经济，并且在400～500 ℃时，催化剂的活性最大，故实际生产中控制在400～500 ℃。

(3)生成SO₃的反应为气体总体积缩小的反应，增大压强，有利于提高SO₃的平衡浓度，但在常温时SO₃的平衡浓度已经较大，而增大压强既需要动力又需要增大材料的强度，不经济，故生成SO₃的反应在常压下进行。