PbO2是很强的氧化剂.在酸性溶液中它可将Mn2+氧化成MnO4―.取一支试管.加入少量PbO2固体和2mL的6mol?L―1H2SO4.然后再加2mL的1mol?L―1MnSO4溶液.试回答: (1)搅拌后.溶液的颜色变化是 , (2)写出反应的化学方程式并标出电子转移的方向和数目 , (3)能否用盐酸来代替硫酸 .用化学方程式解释 . 题目和参考答案——青夏教育精英家教网—

题目内容

PbO₂是很强的氧化剂，在酸性溶液中它可将Mn²⁺氧化成MnO₄^―。取一支试管，加入少量PbO₂固体和2mL的6mol?L^―1H₂SO₄，然后再加2mL的1mol?L^―1MnSO₄溶液，试回答：
(1)搅拌后，溶液的颜色变化是______________________________；
(2)写出反应的化学方程式并标出电子转移的方向和数目______________________；
(3)能否用盐酸来代替硫酸___________(填能或不能)，用化学方程式解释_______。

（1）由无色变为紫红色

（2）5PbO₂+2MnSO₄+2H₂SO₄=Pb(MnO₄)₂+4PbSO₄+2H₂O

（3）不能，PbO₂+4HCl=PbCl₂+Cl₂↑+2H₂O

练习册系列答案

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氯气泄漏事件在国内外时有发生，常给国家和人民生命财产造成不少损失．如果发生了氯气泄露事件，切忌惊慌，应向上风向地区转移，并用湿毛巾护住口鼻；到了安全地带要好好休息，避免剧烈运动，以免加重心肺负担．氯气是很重要的工业原料，很多化学物质成分中均含有氯，如饮用水消毒常用的消毒剂；三氯化磷是无色液体，是重要的化工原料，可用来制造许多磷的化合物，如敌百虫等多种农药．

科学家舍勒在化学上的另一个重要的贡献是发现了氯气．一般情况下，在实验室中常用较强的氧化剂如MnO₂、PbO₂、KMnO₄、KClO₃、Ca(ClO)₂等氧化盐酸制氯气．

(1)

写出用PbO₂和浓盐酸反应制备氯气时的化学方程式：________，已知PbO₂是一种两性氧化物，试写出PbO₂和NaOH浓溶液反应时的离子方程式________

(2)

现用漂粉精和浓盐酸反应制备氯气，将足量漂粉精投入浓盐酸中．反应中涉及到化学方程式可能有________、________．

(3)

磷在氯气中燃烧可生成无色液体PCl₃和淡黄色晶体PCl₅，PCl₃还可继续与Cl₂作用生成PCl₅，PCl₃和PCl₅均可与水反应：PCl₃＋3H₂O＝H₃PO₃＋3HCl，PCl₅＋H₂O＝POCl₃＋2HCl，PCl₅＋4H₂O＝H₃PO₄＋5HCl．PCl₅PCl₃＋Cl₂↑．

①已知PCl₃分子为三角锥形结构，键角为100°，H₃PO₃与足量NaOH溶液作用

的产物是Na₂HPO₃，则在下列物质的分子中各原子的最外层均达到了八个电子结

构的是________(填序号)．

A、PCl₃

B、PCl₅

C、Na₂HPO₃

D、Na₃PO₄

②已知PCl₅分子为三角双锥形结构的非极性分子(如图所示)，

则PCl₃F₂有________种同分异构体．

③水在液态时存在H₃O⁺和OH^－，液氨中存在少许NH₄⁺和NH₂^－，PCl₅在一定条件下也存在类似水和氨的解离方式，其中一种离子呈四面体结构，则解离的两种离子分别是________和________．

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