题目内容

下列物质中既有离子键，又有共价键且存在非极性键的是
A．AlCl3B．NaOHC．NH4ClD．Na2O2
D
A 只存在共价键
B 存在离子键、极性共价键
C 存在离子键、极性共价键
D 存在离子键、非极性共价键
故选D
练习册系列答案
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X、Y、Z是三种短周期的主族元素,在周期表的位置如图，X原子的最外层电子数是其次外层电子数的3倍,下列说法正确的是
A．原子半径： Y >Z >X
B．气态氢化物的热稳定性：X<Z
C．y和z的最高价氧化物对应水化物均为强酸
D．若z的最高正价为+m,则X的最高正价也一定为+m
2011年3月11日日本大地震造成日本福岛核电站出现严重事故，由核反应堆泄漏出的和引起全世界的关注，其中原子核内的中子数为
A． 53B． 78C． 131D．184
(6分）． A、B、C、D、E五种短周期元素，原子序数E＞D＞A＞B＞C，且A、B、D、E同周期，A、C同主族，A的原子结构示意图如图， B的最外层电子数比K层电子多1，D元素的主族序数是周期序数的2倍，E的单质是黄绿色气体；据此填空：

(1) 指出元素A在周期表中的位置        。
(2) D和E两种元素相比较，非金属性较强的是（填元素符号）          ，
可以验证该结论的是（填写字母序号）          ；
A．比较这两种元素的常见单质的熔沸点    B．比较这两种元素的气态氢化物的熔沸点
C．比较这两种元素的气态氢化物的稳定性  D. 比较这两种元素置换能力的强弱
(3)C、D、E三种元素最高价氧化物的水化物的酸性由强到弱的顺序：
                                            。（填写化学式）
aXn－和bYm＋为两种主族元素的离子，它们的核外电子排布相同，下列判断中正确的是
A．原子序数：X>YB．a －n ＝b＋m
C．离子半径：Xn－> Ym＋D．原子半径：X>Y
电子层数相同的三种元素X、Y、Z,它们最高价氧化物对应水化物的酸性由强到弱的顺序为:HXO4>H2YO4 >H3ZO4,下列判断错误的是
A．原子半径: X>Y>Z
B．气态氢化物稳定性: X>Y>Z
C．元素原子得电子能力: X>Y>Z
D．单质与氢气反应由易到难顺序为:X>Y>Z
今年 3月11日，日本强震导致两座核电站发生核泄漏，产生具有放射性的对人体和环境有害的131 53I 和137 55Cs。下列有关叙述正确的是
A．137 55Cs和131 53I位于同一周期
B．131 53I和137 55Cs具有相同的中子数
C．137 55Cs原子半径小于131 53I原子半径
D．Cs元素最高价氧化物对应水化物呈强碱性
（10分） X、Y、Z、W均为短周期元素，它们在元素周期表中的位置如下图所示。其中Z元素原子的核外电子总数是其最外层电子数的3倍。

请回答下列问题：
（1）元素W位于周期表中第         周期，         族；
（2）这些元素的氢化物中，水溶液呈碱性的是         （写化学式），
实验室检验这种氢化物通常采用的方法是______________________，
现象是____         ；
（3）XW2的电子式为                 ；
（4）Z的最高价氧化物对应的水化物的化学式为                ；    
下列叙述错误的是     
A．在周期表中位置相同，都在第4纵行
B．CO2的分子模型：
C．在CS2、PCl3中各原子最外层均能达到8电子的稳定结构
D．HF、HCl、HBr、HI的稳定性依次增强

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