Question

【题目】关于“电解氯化铜溶液时的pH变化”问题，化学界有以下两种不同的观点:观点一是:“理论派”认为电解氧化铜溶液后溶液的pH升高。观点二是:“实验派”经过反复、多次、精确的实验测定，证明电解氧化铜溶液时pH变化如右图曲线关系。

请回答下列问题:

(1)电解前氯化铜溶液的pH处在A点位置的原因是____________。(用离子方程式说明)。

(2)“理论派”"所持观点的理论依据是_______________。

(3)“实验派”实验结论是________________。

(4)若“实验派”的观点正确，pH降低的原因是_______________

Answer 1

【答案】 Cu2++2H2OCu（OH）2+2H+ 因为Cu2++2e-Cu，使Cu2+水解平衡向左移动，c（H+）减小，pH上升 电解过程中溶液的pH逐渐降低 CuCl2Cu+ Cl2，Cl2+H2OHCl+ HClO，使溶液酸性增强，pH降低

【解析】（1）氯化铜是强酸弱碱盐，溶于水能发生水解Cu2++2H2OCu（OH）2+2H+，使溶液中氢离子浓度大于氢氧根离子浓度，所以溶液呈酸性pH＜7；

（2）电解过程中铜不断析出，铜离子浓度逐渐降低，使反应Cu2++2H2OCu（OH）2+2H+向逆反应方向进行，氢离子浓度降低，pH上升。故答案为：因为Cu2++2e-═Cu，使Cu2+水解平衡向左移动，c（H+）减少，pH上升；(3)“实验派”实验结论是电解过程中溶液的pH逐渐降低；（4）电解氯化铜生成氯气和铜，氯气易溶于水，生成盐酸和次氯酸，使溶液酸性增强，所以pH降低。故答案为：实验派；CuCl2Cu+ Cl2，Cl2+H2OHCl+ HClO，使溶液酸性增强，pH降低。