题目内容

某温度时，在体积为1L的密闭容器中，A、B、C三种气体浓度的变化如图I所示，若其它条件不变，当温度分别为Tl和T2时，B的体积百分含量与时间关系如图II所示。则下列结论正确的是

 

A．该反应的热化学方程式为 ：A(g )＋3B(g)2C(g) ；△H＞0

B．达到平衡后，若其他条件不变，通入稀有气体，平衡向正反应方向移动 

C．达到平衡后，若其他条件不变，减小体积，平衡向正反应方向移动 

D．若其它条件不变，升高温度，正、逆反应速率均增大，A的转化率减小

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练习册系列答案
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某温度时，在体积为5L的密闭容器中加入2mol Fe（s）与1mol H2O（g），t1秒时，H2的物质的量为0.20mol，到第t2秒时恰好达到平衡，此时H2的物质的量为0.35mol．
（1）t1～t2这段时间内的化学反应速率v（H2）=
0.03
t2-t1
mol?L-1?s-1
0.03
t2-t1
mol?L-1?s-1
．
（2）若继续加入2mol Fe（s），则逆反应速率
不变
不变

（填“增大”“减小”或“不变”，下同），继续通入1mol H2O（g），则正反应速率
增大
增大
，H2的物质的量
增大
增大
．
（3）该反应的逆反应速率随时间变化的关系如图所示．t1时改变了某种条件，改变的条件可能是
加入催化剂
加入催化剂
、
升高温度
升高温度
（填写2项）．
如何降低大气中CO2的含量及有效地开发利用碳资源的研究显得尤为紧迫．
在催化剂作用下，CO2和H2可以制取甲醇和乙醇．
如：2CO2（g）+6H2（g）
催化剂
 CH3CH2OH（g）+3H2O（g）．
（Ⅰ） 在一定压强下，利用CO2反应制取乙醇，测得反应的实验数据如下表．分析表中数据回答下列问题：
温度/k
CO2转化率/%
n（H2）/n（CO2）		 500 600 700 800
1.5 45 33 20 12
2.0 60 43 28 15
3.0 83 62 37 22
（1）温度升高，平衡常数K值将
减小
减小
（填“增大”、“减小”、或“不变”）．提高氢碳比[n（H2）/n（CO2）]，平衡常数K值将
不变
不变
（填“增大”、“减小”、或“不变”）．
（2）在600K时反应达到平衡，要使该平衡向右移动，其它条件不变时，可以采取的措施有
AB
AB
（填序号）．
A．缩小反应器体积   B．通入CO2 C．升高温度到800K   D．使用合适的催化剂
（Ⅱ）某温度下，在体积为l L的密闭容器中充入lmol CO2和4mol H2，测得CO2和CH3OH（g）的浓度随时间变化如图所示．
（1）从反应开始到平衡，甲醇的平均反应速率v（CH3OH）=
0.075mol/（L?min）
0.075mol/（L?min）
；
（2）氢气的平衡浓度为
1.75
1.75
mol/L．
某温度下，在体积为5L的密闭容器中，充入1mol A气体，发生如下可逆反应：2A（g）?B（g）+C（g）；△H=+akJ?mol-1 （a＞0），2min后反应达到平衡，A为0.4mol下列叙述中不正确的是（　　）
某温度下，在体积为5 L的密闭容器中，充入1 molA气体，发生如下可逆反应：

2A（g）B（g）+C（g）；ΔH=a kJ/mol（a＞0）

2 min后反应达平衡，A为0.4 mol。下列叙述中不正确的是

A.B物质的反应速率为0.03 mol/（L·min）

B.充分反应后，反应吸收的热量为a kJ

C.达平衡后，保持温度和容器体积不变，再充入1 molA，平衡向正反应方向移动

D.若温度和容器体积不变，起始时充入B和C各0.5 mol，则达平衡时，A的物质的量仍为0.4 mol

如何降低大气中CO2的含量及有效地开发利用碳资源的研究显得尤为紧迫。

在催化剂作用下，CO2和H2可以制取甲醇和乙醇。如：2CO2(g)+6H2(g)  CH3CH2OH(g)+3H2O(g) 。

(Ⅰ) 在一定压强下，利用CO2反应制取乙醇，测得反应的实验数据如下表。分析表中数据回答下列问题：

500

600

700

800

1.5

45

33

20

12

2.0

60

43

28

15

3.0

83

62

37

22

温度升高，平衡常数K值将       （填“增大”、“减小”、或“不变”）。提高氢碳比[n(H2)/n(CO2)], 平衡常数K值将         （填“增大”、“减小”、或“不变”）。

在600K时反应达到平衡，要使该平衡向右移动，其它条件不变时，可以采取的措施有

        （填序号）。

A．缩小反应器体积  B．通入CO2   C．升高温度到800K   D．使用合适的催化剂

（Ⅱ）某温度下，在体积为l L的密闭容器中充入lmol CO2和4mol H2，测得CO2和CH3OH(g)的浓度随时间变化如图所示。

从反应开始到平衡，甲醇的平均反应速率v(CH3OH)=                       ；

氢气的平衡浓度为               mol/L。

 

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