题目内容

能说明反应N2+3H22NH3已达到平衡状态的是( )

A.1个N≡N键断裂的同时,有3个H-H键形成

B.1个N≡N键断裂的同时,有3个H-H键断裂

C.1个N≡N键断裂的同时,有2个N-H键断裂

D.1个N≡N键断裂的同时,有6个N-H键形成

练习册系列答案
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工业上一般在恒容密闭容器中可以采用下列反应合成甲醇:

CO(g)+2H2(g)CH3OH(g)ΔH

(1)能判断反应达到平衡状态的依据是 (填字母序号)。

A.2V 逆(H 2) = V正(CO)

B.混合气体的密度不变

C.混合气体的平均相对分子质量不变

D.CH3OH、CO、H 2的浓度都不再发生变化

E.容器内CO、H 2、CH3OH的浓度之比为1:2:1

F、CO、H2 、CH3OH的速率之比为1:2:1

(2)CO在不同温度下的平衡转化率与压强的关系如图1,该反应△H 0(填“>”或“<”)

(3)一定温度下,将4a mol H 2和2amol CO放入2L的密闭容器中,充分反应后测得CO的转化率为50%,则:

①该反应的平衡常数为

②若此时再向该容器中投入a mol CO、2amol H 2 和amol CH3OH,判断平衡移动的方向是 (“正向移动”“逆向移动”或“不移动”);

③在其他条件不变的情况下,将容器体积压缩到原来的,与原平衡相比,下列有关说法正确的是 (填字母).

A.H2的浓度减小;

B.正反应速率加快,逆反应速率也加快;

C.甲醇的物质的量增加;

D.重新平衡时,增大;

(4)上图2表示在温度分别为T1、T2时,平衡体系中H2的体积分数随压强变化曲线,A、C两点的反应速率A C(填“>”、“=”或“<”,下同),A、C两点的化学平衡常数A C,由状态B到状态A,可采用 的方法(填“升温”或“降温”).

(5)甲醇燃料电池(电解质溶液为KOH溶液)结构示意图3,写出 a处电极上发生的电极反应式

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