题目内容
【题目】A、B、C、D、E为短周期元素，A～E原子序数依次增大，质子数之和为40，B、C同周期，A、D同主族，A、C能形成两种液态化合物A2C和A2C2，E是地壳中含量最多的金属元素。试回答：
（1）B元素在周期表中的位置为__________；
（2）将D的单质投入A2C中，反应后得到一种无色溶液。E的单质在该无色溶液中反应的离子方程式为__________；
（3）A、C两元素可组成10电子粒子X-，Y与X-具有相同的原子种类及数目，且不带电，Y的电子式为__________；
（4）废印刷电路板上含有铜，以往的回收方法是将其灼烧使铜转化为氧化铜，再用硫酸溶解。现改用A2C2和稀硫酸浸泡既达到了上述目的，又保护了环境，该反应的化学方程式为__________；
（5）我国首创的海洋电池以E的单质为负极，铂网为正极，空气做氧化剂，海水做电解质溶液。电池的正极反应式为__________，电池总反应的化学方程式为__________。
【答案】第二周期第VA族2Al+2OH-+2H2O＝2AlO2-+3H2↑
Cu+H2SO4+H2O2＝CuSO4+2H2OO2+4e-+2H2O＝4OH-4Al+3O2+6H2O＝4Al(OH)3
【解析】
A、B、C、D、E为短周期元素，A到E原子序数依次增大。E是地壳中含量最多的金属元素，则E为Al；A、C能形成两种液态化合物A2C和A2C2，则A为H，C为O；A、D同主族，由A、D的原子序数相差大于2，所以D为Na；元素的质子数之和为40，则B的原子序数为40-1-8-11-13＝7，所以B为N，据此解答。
根据以上分析可知A、B、C、D、E分别是H、N、O、Na、Al。则
（1）B为N，原子序数为7，位于元素周期表中第二周期ⅤA族；
（2）Na与水反应生成NaOH，Al与NaOH溶液反应的离子反应为2Al+2OH-+2H2O＝2AlO2-+3H2↑；
（3）A、C两元素可组成10电子粒子X-为OH-，Y与X-具有相同的原子种类及数目，且不带电，Y是羟基，电子式为；
（4）A2C2为H2O2，与Cu、硫酸发生氧化还原反应生成硫酸铜和水，该反应的方程式为Cu+H2SO4+H2O2＝CuSO4+2H2O；
（5）原电池的负极发生失去电子的氧化反应，则铝是负极。正极发生得到电子的还原反应，空气在正极通入，氧气得到电子，正极反应式为O2+4e-+2H2O＝4OH-，总反应式为4Al+3O2+6H2O＝4Al(OH)3。
