[题目]下列各组混合物中.不能混溶的是( )A. 酒精和水B. 汽油和煤油C. 硝基苯和水D. 乙醇和乙醛题目和参考答案——青夏教育精英家教网—

题目内容

【题目】下列各组混合物中，不能混溶的是( )

A. 酒精和水B. 汽油和煤油C. 硝基苯和水D. 乙醇和乙醛

【答案】C

【解析】

A.酒精和水混溶，A不符合题意；

B.汽油和煤油混溶，B不符合题意；

C.硝基苯难溶于水，C符合题意；

D. 乙醇和乙醛混溶，D不符合题意；

故合理选项是C。

练习册系列答案

相关题目

【题目】下列反应中，属于加成反应的是( )

A. 乙烯使酸性KMnO4溶液褪色

B. 将苯滴入溴水中，振荡后水层接近无色

C. 乙烯使溴的四氯化碳溶液褪色

D. 甲烷与氯气混合光照一段时间后黄绿色消失

【题目】①标准状况下5.6 L氢气、②33 g二氧化碳、③0.5 mol氯气、④2.408×1023氦气（He）四种物质，下列排序错误的是

A.四种物质所含分子数目从大到小的顺序是：②＞③＞④＞①

B.四种物质质量从大到小的顺序是：③＞②＞④＞①

C.四种气体在标准状况下的体积从大到小的顺序是：②＞③＞④＞①

D.四种物质所含原子数目从大到小的顺序是：②＞③＞④＞①

【题目】已知胆矾溶于水时溶液温度降低，室温下将1mol无水硫酸铜制成溶液时放出热量为Q1kJ，又知胆矾分解的热化学方程式为CuSO45H2O(s)═CuSO4(s)+5H2O(l)△H=+Q2kJmol-1则Q1、Q2的关系为

A. Q1＜Q2 B. Q1＞Q2 C. Q1=Q2 D. 无法确定

【题目】请回答与 HCl 的实验室制法和性质探究的相关问题：

（1）实验室用食盐晶体与浓硫酸在微热条件下反应制取氯化氢气体，反应的化学方程式为___________。

（2）氯化氢气体的发生装置应该选择图中的_______（填装置的编号，下同）。实验室常用装置D来收集氯化氢，则收集氯化氢时，气体从_____管（填a或b）进入。用水吸收多余的氯化氢气体时，可以选择装置_____。

（3）某同学欲证明盐酸与氯化氢气体性质不同，他向A、B、C 三支洁净试管里各放一片干燥的蓝色石蕊试纸，然后向A试管里加入盐酸，试纸显_____色；往B试管中通入干燥的氯化氢气体，试纸显_____色。这时他认为由此还不能得出满意的结论，于是向C试管中加入化学式为_______的物质，目的是_________。

【题目】I. 工业上有一种用CO2来生产甲醇燃料的方法：

CO2(g)+3H2(g)CH3OH(g)+H2O(g) △H=－49.0kJmol-1

将6mol CO2和8mol H2充入2 L的密闭容器中，测得H2的物质的量随时间变化如下图所示(实线)。

（1）b点正反应速率 ___________(填“大于”“等于”或“小于”)逆反应速率。

（2）仅改变某一实验条件再进行两次实验测得H2的物质的量随时间变化如图中所示（虚线）。曲线I对应的实验条件改变是______________，体积不变再充入3mol CO2和4mol H2，达到新的平衡时，CH3OH (g)的体积分数 ___________（填“增大”“不变”或“减小”）。

（3）若将1mol CO2和3mol H2充入该容器中，充分反应达到平衡后，若CO2转化率为a，假设温度不变，则容器内的压强与起始压强之比为 _________________（用a表示）。

Ⅱ. 工业上还可在恒容密闭容器中采用下列反应合成甲醇：

CO（g）+2H2（g）CH3OH（g） ΔH

（4）在一定温度下，若将4amol H2和2amol CO放入2L的密闭容器中，充分反应后测得CO的转化率为50％，则该反应的平衡常数为_____________。若此时再向该容器中投入amol CO、2amol H2和amol CH3OH，判断平衡移动的方向是__________（“正向移动”“逆向移动”或“不移动”）。

【题目】下列说法正确的是

A. Na2O2与水反应生成标准状况下1.12LO2转移电子数为0.2NA

B. 标准状况下，0.56L丙烷含共价键数为0.2NA

C. 标准状况下，2.24LSO2与足量氧气充分反应生成SO3分子数为0.1NA

D. 14g乙烯和丙烯混合气体中氢原子数为2NA

【题目】十九大报告提出将我国建设成为制造强国，2020年我国“PX”产能将达到3496万吨/年。有机物（烃）“PX”的结构模型如下图，下列说法错误的是

A. “PX”的分子式为C8H10

B. “PX”的二氯代物共有6种（不考虑立体异构）

C. “PX”分子中，最多有14个原子共面

D. 可用酸性KMnO4溶液鉴别“PX”与苯

【题目】某同学在实验室进行铁盐与亚铁盐相互转化的实验:

实验I:将Fe3+转化为Fe2+

(1)Fe3+与Cu粉发生反应的离子方程式为：_________________。

(2)探究白色沉淀产生的原因，请填写实验方案：

实验方案	现象	结论
步骤1：取4mL____mol/LCuSO4溶液向其中滴加3滴0.1mol/LKSCN溶液	产生白色沉淀	CuSO4与KSCN反应产生了白色沉淀
步骤2：取______________，向其中滴加3滴0.1mol/LKSCN溶液	无明显现象	CuSO4与KSCN反应产生了白色沉淀

查阅资料：ⅰ.SCN-的化学性质与I-相似，ⅱ.2Cu2++4I-=2CuI↓+I2

则Cu2+与SCN-反应的离子方程式为________________。

实验Ⅱ：将Fe2+转化为Fe3+

实验方案

现象

向3mL0.1mol/LFeSO4溶液中加入1mL8mol/L稀硝酸

溶液变为棕色，放置一段时间后，棕色

消失，溶液变为黄色

探究上述现象出现的原因：

查阅资料：Fe2++NOFe(NO)2+（棕色）

(3)用离子方程式解释NO产生的原因____________。

(4)从化学反应速率与限度的角度对体系中存在的反应进行分析：

反应Ⅰ：Fe2+与HNO3反应；反应Ⅱ：Fe2+与NO反应

①依据实验现象，甲认为反应Ⅰ的速率比反应Ⅱ_______(填“快”或“慢”)。

②乙认为反应Ⅰ是一个不可逆反应，并通过实验证明其猜测正确，乙设计的实验方案是_________________________。

③请用化学平衡移动原理解释溶液由棕色变为黄色的原因____________。

试题分类