题目内容
【题目】室温下，下列溶液等体积混合后，所得溶液的pH一定大于7的是
A. 0.1mol/L的盐酸和0.1mol/L的氨水溶液
B. 0.1mol/L的盐酸和0.1mol/L的氢氧化钠溶液
C. pH＝4的醋酸溶液和pH＝10的氢氧化钠溶液
D. pH＝4的盐酸和pH＝l0的氨水
【答案】D
【解析】
A、生成氯化铵，水解后呈酸性；
B、生成氯化钠，强碱强酸盐，呈中性；
C、醋酸过量，呈酸性；
D、氨水过量，呈碱性。
A、反应后生成氯化铵，水解后呈酸性，故A不选；
B、生成氯化钠，强碱强酸盐，呈中性，故B不选；
C、醋酸过量，呈酸性，故C不选；
D、氨水过量，呈碱性，所得溶液的pH一定大于7，故D选。
故选D。
【题目】锰的化合物种类较多，大多具有广泛的用途。
Ⅰ.MnO2是H2O2分解的良好的催化剂，它也具有较强的氧化性。某化学兴趣小组通过实验探究MnO2的性质。
该小组设计了如下4个方案以验证MnO2的氧化性，可行的是__________（填序号）。
把MnO2固体加入到稀盐酸中，观察是否有黄绿色气体生成
把MnO2固体加入到H2O2溶液中，观察是否有气泡产生
Na2SO3溶液中，加入MnO2固体，再滴加BaCl2溶液，观察是否有白色沉淀生成
FeSO4溶液中滴加几滴KSCN溶液，再加入MnO2固体，观察溶液是否变红
为研究溶液中MnO2的氧化能力与溶液酸碱性的关系，该小组同学设计了如下的对比实验：在室温下，取A、B、C三支试管，用同浓度同体积的KI溶液和质量、颗粒大小相同的MnO2固体反应，然后分别加入1mL0.2mol/L NaOH溶液、1mL水、1mL0.1mol/L稀硫酸。现象记录如表所示：
试管编号 | 实验现象 |
A | 溶液不变色 |
B | 溶液缓慢变浅棕褐色 |
C | 溶液迅速变棕褐色 |
①从以上实验中，我们可以得出的结论是_____________________。
②写出C试管中发生反应的离子方程式：_______________________。
Ⅱ.铁酸锰（MnFe2O4）可用于热化学循环分解水制氢，可有效缓解能源危机。MnFe2O4的制备工艺流程如图：
已知：Fe3+、Mn2+沉淀的pH如表格所示。
开始沉淀 | 完全沉淀 | |
Fe3+ | 2.7 | 4.2 |
Mn2+ | 8.3 | 10.4 |
步骤一中投入原料Fe（NO3）3和Mn（NO3）2的物质的量之比理论上应为_________________。
步骤二中需控制pH的范围是_________________。
步骤三中是否洗涤干净的判断方法是_____________________。
