题目内容
溶液中有如下反应（未配平）：FeSO4+NaClO3+H2SO4→Fe2（SO4）3+NaCl+H2O有关叙述正确的是（ ）
| A．当有1mol电子转移时，消耗硫酸1mol |
| B．消耗3mol Fe2+，有0.5mol ClO3-被氧化 |
| C．反应中氧化剂和还原剂物质的量之比为6：1 |
| D．若用浓HNO3代替NaClO3，当生成等量的Fe3+时，n（HNO3）＞n（NaClO3） |
A、反应中只有铁元素化合价升高，由+2价升高为+3价，当有1mol电子转移时，参加反应的铁为1mol，根据铁元素守恒计算硫酸铁为0.5mol．参加反应的硫酸，起酸的作用，生成硫酸铁，根据硫酸根守恒可知，消耗的硫酸1.5mol，故A错误；
B、反应中只有铁元素化合价升高，由+2价升高为+3价，只有氯元素化合价降低，由+5价降低为-1价，ClO3-被还原，消耗3mol Fe2+，被还原的ClO3-为
=0.5mol，故B错误；
C、反应中只有铁元素化合价升高，由+2价升高为+3价，还原剂为FeSO4，铁元素化合价变化为1，只有氯元素化合价降低，由+5价降低为-1价，氧化剂为NaClO3，氯元素化合价变化为6，根据电子转移守恒，确反应中氧化剂和还原剂物质的量之比1：6，故C错误；
D、反应中氯元素化合价降低，由+5价降低为-1价，当生成等量的Fe3+时，转移电子数目相等，若用浓HNO3代替NaClO3，N元素的化合价变化小，由+5价降低为+4价，所以消耗硝酸多，故D正确．
故选D．
B、反应中只有铁元素化合价升高，由+2价升高为+3价，只有氯元素化合价降低，由+5价降低为-1价，ClO3-被还原，消耗3mol Fe2+，被还原的ClO3-为
| 3mol |
| 5-(-1) |
C、反应中只有铁元素化合价升高，由+2价升高为+3价，还原剂为FeSO4，铁元素化合价变化为1，只有氯元素化合价降低，由+5价降低为-1价，氧化剂为NaClO3，氯元素化合价变化为6，根据电子转移守恒，确反应中氧化剂和还原剂物质的量之比1：6，故C错误；
D、反应中氯元素化合价降低，由+5价降低为-1价，当生成等量的Fe3+时，转移电子数目相等，若用浓HNO3代替NaClO3，N元素的化合价变化小，由+5价降低为+4价，所以消耗硝酸多，故D正确．
故选D．
练习册系列答案
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溶液中有如下反应（未配平）：Cu2S + NO3— + H++ H2O —Cu2+ + SO42-+ NH4+
有关下列叙述正确的是
| A．氧化产物只有SO42- |
| B．消耗4molCu2S，参加反应的硝酸为5mol |
| C．若有4mol电子转移，则被氧化的铜有0.4mol |
| D．配平后H2O分子的计量数为1 |