题目内容
温度相同、浓度均为0.2mol/L的①硫酸铵，②硝酸钠，③硫酸氢铵，④硝酸铵，⑤碳酸钠，⑥醋酸钠溶液，它们的pH由小到大的排列顺序是（ ）
分析：根据盐类水解的酸碱性和水解程度比较，酸越弱水解程度越大，写出化学式，依据水解程度强弱分析比较．
解答：解：①（NH4）2SO4、④NH4NO3水解呈酸性，pH＜7；③NH4HSO4电离出H+呈酸性，pH＜7；
②NaNO3不水解，pH=7；
⑤Na2CO3，⑥CH3COONa，水解呈碱性，pH＞7，
①、④比较，前者c（NH4+）大，水解生成c（H+）大，pH小，
①③比较，后者电离出c（H+）比前者水解出c（H+）大，pH小，
⑤⑥比较碳酸钠水解程度大于醋酸钠，溶液中氢氧根离子浓度⑤＞⑥，
所以得到溶液PH有小到大的顺序为③①④②⑤⑥，
故选B．
②NaNO3不水解，pH=7；
⑤Na2CO3，⑥CH3COONa，水解呈碱性，pH＞7，
①、④比较，前者c（NH4+）大，水解生成c（H+）大，pH小，
①③比较，后者电离出c（H+）比前者水解出c（H+）大，pH小，
⑤⑥比较碳酸钠水解程度大于醋酸钠，溶液中氢氧根离子浓度⑤＞⑥，
所以得到溶液PH有小到大的顺序为③①④②⑤⑥，
故选B．
点评：本题考查溶液PH的大小比较，题目难度不大，要考虑盐类的水解程度大小，注意硫酸氢铵中硫酸氢根离子电离出氢离子．
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