题目内容
【题目】完成下列填空
（1）决定物质体积的因素有 ①构成物质的粒子数；②粒子大小；③粒子间的距离。对固体、液体物质而言，它主要是由上述 决定（填写编号，下同）；对气体物质而言，它主要由上述 决定。
（2）标准状况下，体积为11.2 L 的CO2的质量 g，其所含原子的总数是 个。
（3）配制100 mL2 mol·L-1的H2SO4溶液，需要某98%H2SO4溶液（密度为1.8g/cm-3）的体积为________ml（保留三位有效数字）。取配制后的溶液20ml，SO42-的物质的量为 ，加入足量的锌，生成标况下氢气的体积为： L。
（4）现有mg某气体，它由双原子分子构成，它的摩尔质量为Mg·mol-1。若阿伏加德罗常数用NA表示，则：
a．该气体的物质的量为________mol。
b．该气体在标准状况下的体积为____________L。
【答案】（1）① ②、① ③；（2）22，1.5×6.02×1023 ；
（3）11.1，0.04 mol，0.896；（4）m/M，22.4m/M。
【解析】
试题分析：（1）对固体、液体物质而言，粒子大小远远大于粒子间的距离，可以忽略粒子间的距离，故构成物质的粒子数及粒子大小决定固体、液体的体积，选①②；而对气体物质而言，粒子间的距离远远大于粒子大小，可以忽略粒子大小，故构成物质的粒子数、粒子间的距离决定气体体积大小，选①③。
（2）标况下，11.2L二氧化碳的物质的量为11.2L÷22.4L/mol=0.5mol，其所含原子的总数是1.5NA个，其质量为0.5mol×44g/mol=22g。
（3）根据c=1000ρω/M可知，浓硫酸的物质的量浓度为1000×1.8×98%/98mol/L=18mol/L，根据稀释定律，需要浓硫酸的体积为（100mL×2mol/L）÷18mol/L=11.1mL；20mL溶液中n（H2SO4）=0.02L×2mol/L=0.04mol，则n（SO42-）=n（H2SO4）=0.04mol，根据氢原子守恒知生成氢气的物质的量为0.04mol，标况下生成氢气体积为0.04mol×22.4L/mol=0.896L。
（4）a．根据n=m/M知该气体的物质的量为m/Mmol；b．根据V（标）=n×22.4L/mol该气体在标准状况下的体积为22.4m/ML。
