Question

【题目】氧化还原反应是一类重要的反应，请按要求完成下列题目。
（1）对反应NH3+O2——NO+H2O(未配平)作分析，并用单线桥法标出电子转移的方向和数目： 。该反应中，是还原剂，是还原产物，被还原的物质是。
（2）在一定条件下，反应2NH3+3CuO 3Cu+N2+3H2O能顺利进行，对此反应的分析合理的是。
①该反应是置换反应
②反应中NH3被氧化为N2
③在反应中体现了金属铜的还原性
④在反应中每生成1 mol H2O转移1 mol电子
（3）在反应2H2S+SO2=3S+2H2O中被氧化的元素与被还原的元素的质量比为 。

Answer 1

【答案】
（1）,NH3,NO、H2O,O2
（2）②
（3）2∶1
【解析】(1)由化合价变化可知，NH3是还原剂，O2是氧化剂，NO既是氧化产物又是还原产物，H2O是还原产物。
(2)反应物中没有单质参与，故一定不是置换反应，①错；反应中N元素化合价由3升高到0，故NH3被氧化为N2，②正确；NH3在反应中体现还原性，③错；由化合价变化可知，该反应转移6e，故每生成1 mol H2O转移2 mol电子，④错。
(3)在反应中H2S中S元素被氧化，SO2中S元素被还原，故两者质量之比为2∶1。