Question

甲、乙、丙、丁、戊五种溶液的溶质分别是HCl、CH₃COOH、NaOH、NH₃·H₂O、Na₂CO₃中的一种。常温下如下实验：①将0.1 L pH=9的甲溶液分别与a L 0.001 mol/L的乙溶
液、b L 0.001 mol/L的丁溶液充分反应后溶液呈中性时，a＞b；②浓度均为0.1 mol/L
的丙和丁溶液等体积混合后，溶液呈酸性；③0.1 mol/L的甲溶液pH小于0.1 mol/L
的戊溶液pH。下列判断正确的是

A．甲的溶质是NH3·H2O	B．乙的溶质是CH3COOH
C．丙的溶质是NaOH	D．戊的溶质是HCl

Answer 1

B

由①得出以下结论：甲溶液pH=9说明甲为碱性物质，则乙、丁为HCl和CH₃COOH；
中和同样的碱性物质，同浓度时乙的用量大说明乙是弱酸即为CH₃COOH；则丁为HCl；由②得出以下结论：由上已知丁为HCl，浓度均为0.1 mol·L^－1的丙和丁溶液等体积混合后，溶液呈酸性．
说明丙是弱碱即为NH₃·H₂O；由③得出以下结论：由上已知甲，戊分别是NaOH或Na₂CO₃．0.1 mol·L^－1的甲溶液pH小于0.1 mol·L^－1的戊溶液pH说明戊是强碱NaOH；甲是Na₂CO₃；
所以：甲是Na₂CO₃；乙是CH₃COOH；丙是NH₃·H₂O；丁为HCl；戊是NaOH，
故选B．