题目内容
（2012?信阳一模）稀土元素是宝贵的战略资源，我国的蕴藏量居世界首位．铈（Ce）是地壳中含量最高的稀土元素，在稀土混合溶液中加入H2O2，调节pH=3，Ce3+转变为Ce（OH）4沉淀得以分离．其反应的化学方程式可表示为Ce2（SO4）3+H2O2+H2O→Ce（OH）4↓+X（未配平）．下列对该反应的说法不正确的是（ ）
分析：该反应中，Ce元素的化合价由+3价变为+4价，双氧水中氧元素的化合价由-1价变为-2价，所以该反应属于氧化还原反应，元素守恒、元素化合价变化来分析解答．
解答：解：A．根据元素守恒知，生成物是H2SO4，故A正确；
B．该反应双氧水中氧元素的化合价由-1价变为-2价，所以双氧水是氧化剂，故B正确；
C．该反应中，Ce元素的化合价由+3价变为+4价，双氧水中氧元素的化合价由-1价变为-2价，该反应有电子转移，所以属于氧化还原反应，故C错误；
D．根据化合价变化得每生成52g Ce（OH）4，转移电子的物质的量为=
×（4-3）=0.25mol，故D正确；
故选：C．
B．该反应双氧水中氧元素的化合价由-1价变为-2价，所以双氧水是氧化剂，故B正确；
C．该反应中，Ce元素的化合价由+3价变为+4价，双氧水中氧元素的化合价由-1价变为-2价，该反应有电子转移，所以属于氧化还原反应，故C错误；
D．根据化合价变化得每生成52g Ce（OH）4，转移电子的物质的量为=
| 52g |
| 208g/mol |
故选：C．
点评：本题考查了氧化还原反应，明确元素化合价是解本题关键，根据元素化合价变化及元素守恒来分析解答即可，难度不大．
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