题目内容
【题目】已知溶液中：氧化性IO3—>I2>SO32-。向含3 mol NaHSO3的溶液中逐滴加入KIO3溶液，加入的KIO3和析出的I2的物质的量的关系曲线如右图所示，下列说法正确的是（ ）
A．a点反应的还原剂是NaHSO3，被氧化的元素是碘元素
B．b点反应的离子方程式是：3HSO3-+IO3-+3OH-=3SO42-+I-+3H2O
C．c点到d点的反应中共转移0.6mol电子
D．往200mL 1 mol/L的KIO3溶液中滴加NaHSO3溶液，反应开始时的离子方程式是：5HSO3-+ 2IO3- =I2+5SO42-+3H++H2O
【答案】D
【解析】
试题分析：A、根据还原性的强弱，NaHSO3是还原剂，IO－被还原成I－，故错误；B、b点时，n(IO3－)=0.6mol，反应消耗HSO32－的物质的量为1.8mol，因此离子反应方程式为：6HSO3－＋2IO3－=6SO42－＋2I－＋6H＋，故错误；C、从c点到d点，产生I2，离子反应式5I－＋IO3－＋6H＋=3I2＋3H2O，根据图像，产生I2的物质的量为0.6mol，因此转移电子物质的量为5×0.6/3mol=1mol，故错误；D、由于开始时KIO3过量，因此发生反应是6HSO3－＋2IO3－=6SO42－＋2I－＋6H＋，然后产生I－被氧化成I2，因此总反应离子反应方程式为HSO3－+ 2IO3－ =I2+5SO42－+3H＋+H2O，故正确。
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