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同温同压下,已知气体的密度与它的摩尔质量成正比,一只气球若放在空气(空气的平均分子量为29)中静止不动,那么在相同条件下,该气球放在下列气体中会下沉的是
A.H
2
B.Cl
2
C.CO
2
D.O
2
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A
略
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设N
A
为阿伏加德罗常数,下列说法正确的是 ( )
A.标准状况下,5.6L水含有的分子数为0.25N
A
B.1molCl
2
发生反应时,转移的电子数一定是2N
A
C.1L 1mol/L的HCl溶液中含Cl
-
数为N
A[
来源:学&科&
D.1mol Fe与足量盐酸反应,转移的电子数为3N
A
阿伏加德罗常数约为6.02×10
23
mol
-1
,下列说法正确的是
A.标准状况下22.4 L NO与11.2 L O
2
混合后所得气体分子数为6.02×10
23
B.标准状况下3.36 L CCl
4
含碳原子数为0.15×6.02×10
23
C.1 mol甲基(-CH
3
)中所含电子数为9×6.02×10
23
D.2 L 1 mol·L
-1
的盐酸中所含氯化氢分子数为2×6.02×10
23
设N
A
为阿伏加德罗常数的值,下列叙述正确的是
A.20mL 10mol·L
-1
的浓硝酸或浓硫酸与足量铜加热反应转移电子数均为0.2N
A
B.0.1mol的白磷(P
4
)或甲烷中所含的共价键数均为0.4N
A
C.在精炼铜或电镀铜的过程中,当阴极析出铜32g转移电子数均为N
A
D.标准状况下,2.24L Cl
2
通入足量H
2
O或NaOH溶液中转移的电子数均为0.1N
A
强电解质和弱电解质的区别在于
A.水溶液中是否存在溶质分子
B.溶液的导电性强弱
C.离子化合物还是共价化合物
D.在水中的溶解度
同温同压下,等质量的CH
4
和SO
2
相比较,下列叙述正确的是:
A.密度比是:4 :1
B.体积比:4 :1
C.原子个数比:5 :3
D.分子数比:1 :4
下列说法中正确的是
A.1 mol氧含有6.02×10
23
个
粒子
B.1 mol CO
2
中含有
的原子总数是6.02×10
23
个
C.1 mol NH
3
含有的分子总数是6.02×10
23
个
D.1 mol N
2
含6.02×10
23
个粒子
设N
A
为阿伏加德罗常数,下列说法正确的是( )
A.22.4 L O
2
的质量约为32g
B. 17g NH
3
所含原子数为4N
A
,所含电子数为10N
A
C.标准状况下,22.4LH
2
O所含水分子为N
A
个
D.0.5 mol/L
Fe
2
(SO
4
)
3
溶液中,SO
4
2
-
的数目为1.5
N
A
下列关于气体摩尔体积的几种说法正确的是( )
A.22.4 L任何气体的物质的量均为1 mol
B.非标准状况下,1 mol任何气体不可能占有22.4 L体积
C.0.1 mol H
2
、0.2 mol O
2
、0.3 mol N
2
和0.4 mol CO
2
组成的混合气体在标准状况下的体积约为22.4 L
D.在同温同压下,相同体积的任何气体单质所含分子数和原子数都相同
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