硫代硫酸钠与稀盐酸的反应Na2S2O3+2HCl=2NaCl+S↓+SO2↑+H2O在加热条件下反应速度加快.原因主要是( )A．该反应是吸热反应.加热使平衡向正向移动B．加热促使SO2逸出.使平衡向正向移动C．加热提高了活化的S2O与H+数目.并促进S2O与H+的碰撞.使反应加速D．加热提高了活化的Na+与Cl-数目.并促进Na+与Cl-的碰撞.使反题目和参考答案——青夏教育精英家教网—

题目内容

硫代硫酸钠与稀盐酸的反应Na2S2O3＋2HCl=2NaCl＋S↓＋SO2↑＋H2O在加热条件下反应速度加快，原因主要是（）

A．该反应是吸热反应，加热使平衡向正向移动

B．加热促使SO2逸出，使平衡向正向移动

C．加热提高了活化的S2O与H＋数目，并促进S2O与H＋的碰撞，使反应加速

D．加热提高了活化的Na＋与Cl－数目，并促进Na＋与Cl－的碰撞，使反应加速

练习册系列答案

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人体血红蛋白含有Fe2＋，如果误食亚硝酸盐会使人中毒，因为亚硝酸盐会使Fe2＋转变成Fe3＋，生成高铁血红蛋白而丧失与O2结合的能力。服用维生素C可缓解亚硝酸盐的中毒，这说明维生素C具有（）

A．酸性 B．碱性 C．氧化性 D．还原性

饮用水的消毒剂有多种，其中杀菌能力强，又不影响水质的理想消毒剂是（）

A．臭氧(03) B．漂白剂 C苯酚 D．氯气（）

下列有关电解质的说法中，不正确的是（）

A. 25℃时，任何水溶液中的Kw＝1.0×10－14

B. 在0.1 mol·L－1的醋酸溶液中加入少量冰醋酸，电离平衡正向移动，醋酸的电离程度增大

C. 将pH＝2的盐酸稀释10倍，所得溶液的pH＝3

D. 25℃时，pH＝12的氨水中，OH－的物质的量浓度为0.010 mol·L－1

一定条件下，将3 mol A和1 mol B两种气体混合于固定容积为2 L的密闭容器中，发生如下反应：3A（g）+B（g） ? xC（g）+2D（s）。2 min末该反应达到平衡，生成0.8 mol D，并测得C的浓度为0.2 mol·L-1。下列判断正确的是（）

A．从开始到平衡A的平均反应速率为0.3 mol·L-1·s-1

B．从开始到平衡B的转化率为60%

C．此反应的化学平衡常数表达式K =

D．若混合气体的密度不再改变，则该反应达到平衡状态

白磷与氧气可发生如下反应：P4＋5O2 = P4O10。已知断裂下列化学键需要吸收的能量分别为：E（P—P） = a kJ·mol-1、E（P—O） = b kJ·mol-1、E（P＝O） = c kJ·mol-1、E（O＝O） = d kJ·mol-1。根据图示的分子结构和有关数据估算该反应的ΔH，其中正确的是（）

A．－（6a－12b－4c＋5d）kJ·mol－1

B．－（－6a＋12b＋4c－5d）kJ·mol－1

C．－（－4a＋6b＋4c－5d）kJ·mol－1

D．－（4a－6b－4c＋5d）kJ·mol－1

在三个体积相同的密闭容器中分别充入Ne、H2、O2三种气体，当他们的温度和密度都相

同时，这三种气体的压强（p）由大到小的顺序是（）

A．p（Ne）>p（H2）>p（02） B．p（O2）>p（Ne）>p（H2）

C． p（H2）>p（O2）>p（Ne） D．p（H2）>p（Ne）>p（O2）

（Ⅰ）下图中，P为一可自由滑动的活塞，关闭K，分别向容器A、B中各充入1 mol X、1 mol Y，起始时，VA＝a L，VB＝0.8a L（连通管的体积忽略不计），在相同温度和有催化剂存在的条件下，两容器中各自发生下述反应：3X（g）＋3Y（g）2Z（g）＋2W（g），达平衡时，VB＝0.6a L。回答下列问题：

（1）达到平衡时B中X的转化率为________________。

（2）平衡时A、B中混合气体的平均相对分子质量的关系是：MA____________MB（填“>”、“＝”或“<”）。

（3）打开K，一段时间后反应再次达到平衡，则B的体积为____________L。

（Ⅱ）工业中采用适当的催化剂利用反应CO（g）＋2H2（g）CH3OH（g）来制取甲醇。

（4）维持体系的压强一定，温度为T时，在体积为2.0 L的封闭容器内充入0.6 mol CO和0.4 mol H2，达到平衡时含有0.15 mol CH3OH（g），则该反应平衡常数K＝________（保留两位小数），此时向容器中再通入0.7 mol CO气体，则此平衡将____________（填“正向”、“不”或“逆向”）移动。

已知：2Fe + 3Br2＝2FeBr3，Fe2+的还原性大于Br－。现有16.8 g铁和0.3 mol Br2反应后加入水得到澄清溶液后，通入a mol Cl2。下列叙述不正确的是

A．当a=0.1时，发生的反应为2Fe2++Cl2＝2Fe3++2Cl－

B．当a=0.45时，发生的反应为2Fe2++4Br－+3Cl2＝2Fe3++2Br2+6Cl－

C．若溶液中Br－有一半被氧化时，c（Fe3+）:c（Br－）:c（Cl－）＝1:1:3

D．当0＜a＜0.15时，溶液中始终满足2c（Fe2+）+3c（Fe3+）+c（H+）＝c（Cl－）+c（Br－）+c（OH－）

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