题目内容

下列每组物质发生状态变化所克服的微粒间的相互作用属同种类型是              
A．食盐和蔗糖的熔化B．白磷和硫的熔化
C．氯化铵固体和干冰受热后的气化D．氧化镁和金属镁的熔化
B
A中克服的是离子键和分子间作用力，B中克服的都是分子间作用力，C中克服的是离子键、共价键和分子间作用力，D中克服的是离子键和金属键。所以答案是B。
练习册系列答案
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下列说法中正确的是
A．在任何物质分子中都含有化学键
B．HF、HCl、HBr、HI的沸点依次升高
C．D2O分子与H2O分子是所含电子总数不相等的分子
D．CO2、PCl3分子中所有原子都满足最外层8电子稳定结构
（10分）在NaCl、NaOH、N2、H2S、Na2O2中，只含有离子键的是      ，只含有极性键的是   ，只含有非极性键的是         ，既含有离子键又有极性键的是           ，既含有离子键又有非极性键的是         。
（1）某温度（t℃）时，测得0.01 mol·L-1的NaOH溶液的pH＝13，请回答下列问题：
①该温度下水的Kw＝             
（2）盖斯定律在生产和科学研究中有很重要的意义。有些反应的反应热虽然无法直接测得但可通过间接的方法测定。现根据下列3个热化学反应方程式：
Fe2O3(s)+3CO(g)="=" 2Fe(s)+3CO2(g)        △H＝―24.8kJ／mol
3Fe2O3(s)+ CO(g)==2Fe3O4(s)+ CO2(g)      △H＝―47.2kJ／mol
Fe3O4(s)+CO(g)==3FeO(s)+CO2(g)         △H＝+640.5kJ／mol
写出CO气体还原FeO固体得到Fe固体和CO2气体的热化学反应方程式：_________________     
（3）已知25°C时Ksp(Mg(OH)2)=1.8×10-11，为除去某食盐溶液中的Mg2+,可用NaOH为除杂试剂，当控制溶液pH=12时，可确保Mg2+ 除尽，此时溶液中Mg2+的物质的量浓度为
           mol·L-1  
下列物质中，含有共价键的单质是（    ）
A．CaOB．Na O HC．H2OD．H2
下列叙述正确的是
A．在单质的晶体中一定不存在离子键
B．分子晶体中只存在分子间作用力，不含有其他化学键
C．任何晶体中，若含有阳离子也一定含有阴离子
D．金属在常温下都以晶体形式存在
下列说法正确的是
A．原子最外层只有两个电子的元素都在第ⅡA族
B．人们通常在过渡元素中寻找催化剂和耐高温、耐腐蚀的合金材料
C．共价化合物中可能含有离子键
D．水溶液能导电的化合物都是离子化合物
下列物质中，既有离子键，又有共价键的是  (      ) 
A．NaClB．CO2C．NH4ClD．NH3
下列哪些实验事实不能说明有分子间作用力的存在              （   ）           
A．甲烷燃烧放出大量的热B．液氯汽化要吸收一定的能量
C．降低温度氯气会凝结成液态D．增加压强CO2会凝结成固态

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