题目内容

(8分) 现有分子式均为C3H6O2的四种有机物A、B、C、D，且分子中均含甲基，把它们分别进行下列实验以鉴别之，其实验记录如下：
 
NaOH溶液
银氨溶液
新制Cu(OH)2
金属钠
A
中和反应
——
溶 解
产生氢气
B
——
有银镜
加热后有红色沉淀
产生氢气
C
水解反应
有银镜
加热后有红色沉淀
——
D
水解反应
——
——
——
则A、B、C、D的结构简式分别为：
A                 ，B                  ，C                  ，D                。
(8分) A．CH3CH2COOH     B．CH3CHOHCHO   C．HCOOCH2CH3    D．CH3COOCH3
略
练习册系列答案
相关题目
（16分）某化学研究性小组同学提出回收含铜电缆废料中提取铜的两种方案，并向老师咨询，老师就以下几个方面与同学们展开讨论：
方案甲：

（1）两个方案哪个符合当前生产的绿色理念，为什么？
                                                                  ．
（2）写出方案甲中的②③步骤与铜有关的离子反应的离子方程式。
                             __________________ _       __________
                                _________________       _________。
（3）老师建议，无论是甲还是乙的方案，在“加铁屑”这一步时，应该加入略过量的铁屑，目的是：                                   。
（4）老师请同学们用化学方法检验红色粉末中是否含有过量的铁屑。请你填写下列表格写出实验操作、预期实验现象、结论及操作（②中相关的离子方程式）。
序号
实验操作
实验现象
结论及离子方程式
①
取适量的样品于试管内
——
——
②
用滴管滴入足量硫酸溶液，并充分振荡试管
 
 
③
 
溶液先黄色，滴入KSCN溶液后显红色
 
 
 
 
 
（5）为了提高原料的,老师建议把最后一步所得浅绿色滤液通过蒸发．冷却结晶．过滤．洗涤．自然干燥得到一种带结晶水的硫酸亚铁晶体。
研究小组按老师的建议完成上面操作步骤，获得晶体后对其进行检测
①先取a g的晶体进行脱水实验，获得无水固体为（a—1．26）g
②将无水固体溶于足量的水配成溶液后滴加1．00mol/L的氯化钡溶液，当滴加10．00mL溶液时，沉淀恰好完全。研究小组通过计算测知该晶体的化学式是              。
为了预防碘缺乏病，有关部门规定食盐中的碘含量（以I计）应在20~50 mg/Kg。制备KIO3的方法如下：
方法1：6I2＋11KClO3＋3H2O＝6KH(IO3)2＋5KCl＋3Cl2↑；KH(IO3)2＋KOH＝2KIO3＋H2O
方法2：碱性条件下，
方法3：
⑴与方法3相比方法1的不足是          ，方法2的不足是　　         。
⑵方法2选用的电极是惰性电极，则其阳极反应式是          。
⑶方法3反应温度控制在70℃左右，不采用更高温度的主要原因是           。
⑷制备纯净KIO3的实验步骤中，最后需将所得晶体最好使用         洗涤2~3次，干燥后得产品。
⑸已知：KIO3＋5KI＋3H2SO4=3K2SO4＋3I2＋3H2O；I2＋2S2O32－=2I－＋S4O62－。为测定加碘食盐中碘的含量，设计的方案如下。请完善实验步骤并计算测定结果：
a．准确称取w g食盐于锥形瓶中，再加适量蒸馏水使其完全溶解。  
b．          。
c．向锥形瓶中滴加2.0×10－3 mol/L Na2S2O3标准溶液至终点。
d．重复上述实验两次。
三次实验的数据记录如下表。则所测加碘食盐样品中的碘元素含量是     mg/kg（以含w的代数式表示）。
滴定次数
盛标准Na2S2O3溶液的读数
滴定前刻度（/mL）
滴定后刻度（/mL）
1
1.02
11.03
2
2.00
11.99
3
0.20
10.20
 
如图甲所示，某同学将一小块钠放在石棉网上加热，观察到生成的产物除了淡黄色固体外还有一些黑色固体物质，当时他想这种黑色物质应该是钠表面吸附的煤油不完全燃烧产生的碳单质，但在学习了镁与C02的反应后，该同学想：就金属活动性而言，Na比Mg还强，该黑色物质是否是Na与C02反应生成的碳单质。为了验证自己的想法，该同学利用装置乙进行实验。

实验步骤如下：①切取一小块金属钠，用滤纸完全吸干煤油，再除去表面的氧化层，放进干燥的E中；
②打开分液漏斗的活塞，使B中的反应进行一段时间后，再点燃E处的酒精灯。
实验现象如下：钠在充满C02气体的玻璃管中剧烈燃烧起来，产生大量的白烟；玻璃管中有黑色物质生成；待玻璃管冷却后，管壁上附着一层白色物质。
请回答下列问题：
（1）C中盛放的试剂是   ，作用是            。D中盛放的试剂是   ，作用是            。
（2）B中的反应进行一段时间后，再点燃E处的酒精灯的目的是                  。
（3）该同学将白色物质和黑色物质分别溶于水，发现黑色物质不溶于水，白色物质能溶于水。由此，该同学得出结论，该黑色物质是Na与C02反应生成的碳单质，则其他生成物还应该有       。
（4）请设计一实验方案验证玻璃管内Na与C02反应生成的白色物质的成分，并写出实验步骤、现象和结论       。
（5）若先点燃E处的酒精灯，再打开分液漏斗的活塞，写出此时玻璃管E中可能发生的反应的化学方程式                                     。
某同学设计了如下实验，以测定CaCO3、(NH4)2CO3和NH4Cl固体混合物中氮元素的质量分数。实验过程如下图所示：

请回答:
（1）为进行操作①、②，需要用到的玻璃仪器有_____________________。
（2）原样品中氮元素的质量分数为_________________（用含W、m的代数式表示）。
（3）若该同学由于操作不当而使测定结果偏低，其原因可能是_________（填字母）。
a. 试剂①用量不足               b. 固体未经洗涤
c. 试剂②用量不足                d. 气体C未经干燥
实验室需要0.1 mol/L NaOH溶液450 mL根据计算用托盘天平称取NaOH的质量为       g。在实验中其他操作均正确,若定容时仰视刻度线，则所得溶液浓度    0.1 mol/L
(填“大于”、“等于”或“小于”,下同)。若NaOH在溶解后未冷却到室温，便注入容量瓶内并将洗涤液一并转移到容量瓶，并定容,则所得溶液浓度   0.1 mol/L。
现要除去NaCl中少量的CaCl2、Na2SO4杂质，下列选用试剂及其使用顺序正确的是（    ）
A．Na2CO3、BaCl2B．BaCl2、Na2CO3、H2SO4
C．BaCl2、Na2CO3、HCl D．Ba（NO3）2、Na2CO3、HCl
用下列实验装置完成对应的实验（部分仪器略去），能达到实验目的的是（   ）
A
B
C
D




制取乙酸乙酯
检查装置的气密性
定量测定 H2O2的分解速率
证明 CH3CH2OH 发生消去反应生成了乙烯
（４分）下列实验的操作或所用的试剂有错误的是　　　　　　　
A．实验室制取乙烯气体时，将温度计的水银球放入液面以下
B．可用酒精洗涤沾有苯酚的试管
C．证明分子CH2＝CH－CHO既含有醛基又含有C＝C，可先向溶液中加入足量的银氨溶液加热，充分反应后，再加入足量的溴水
D．配制银氨溶液时，将硝酸银溶液逐滴滴入氨水中
E．苯中混有苯酚，加浓溴水，然后分液
F、用浓氨水洗涤做过银镜反应的试管

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