已知.常温下.Ksp＝1.8×10-10.Ksp(AgI)＝8.3×10-17.下列叙述中正确的是( )A．常温下.AgCl在饱和NaCl溶液中的Ksp比在纯水中的Ksp小B．向AgCl的悬浊液中加入KI溶液.沉淀由白色转化为黄色C．将0.001 mol·L-1的AgNO3溶液滴入KCl和KI的混合溶液中.一定先产生AgI沉淀D．向AgCl的饱和溶液中加� 题目和参考答案——青夏教育精英家教网——

题目内容

已知，常温下，K_sp(AgCl)＝1.8×10^－¹⁰，K_sp(AgI)＝8.3×10^－¹⁷，下列叙述中正确的是(　　)

A．常温下，AgCl在饱和NaCl溶液中的K_sp比在纯水中的K_sp小

B．向AgCl的悬浊液中加入KI溶液，沉淀由白色转化为黄色

C．将0.001 mol·L^－¹的AgNO₃溶液滴入KCl和KI的混合溶液中，一定先产生AgI沉淀

D．向AgCl的饱和溶液中加入NaCl晶体，有AgCl析出且溶液中c(Ag^＋)＝c(Cl^－)

B

试题分析：溶度积常数只与温度有关系，A不正确，常温下，AgCl在饱和NaCl溶液中的K_sp和在纯水中的K_sp相同；碘化银的溶度积常数小于氯化银的溶度积常数，所以根据沉淀易向生成更难溶的方向可知，选项B正确；C不正确，因为不能确定氯化钾和碘化钾的浓度，所以不能判断哪种沉淀先生成。D中增大氯离子的浓度，抑制氯化银的溶解，但析出晶体后，溶液中c(Ag^＋)与c(Cl^－)不再相等，D不正确，答案选B。
点评：该题是高考中的常见题型，属于综合性试题的考查。本题在注重对学生教材基础知识巩固和检验的基础上，侧重对学生能力的培养。该题的关键是明确溶度积常数的含有以及影响因素，并能结合题意灵活运用即可，有利于培养学生的逻辑推理能力，提升学生的学科素养。

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已知如下物质的溶度积常数：FeS:Ksp=6.3×10^-18mol²·L^-2;CuS:Ksp=1.3×10^-36mol²·L^-2。下列说法正确的是

A．同温度下，CuS的溶解度大于FeS的溶解度

B．同温度下，向饱和FeS溶液中呈入少量Na₂S固体后，Ksp(FeS)变小

C．向含有等物质的量的FeCl₂和CuCl₂的混合溶液中逐滴加入Na₂S溶液，最先出现的沉淀是FeS

D．除去工业废水中的Cu²⁺，可以选用FeS做沉淀剂

类比是一种重要的科学研究方法。某化学实验小组类比AgOH能溶于氨水的性质，猜测Cu(OH)₂也具有同样的性质，并对此进行实验探究：
（1）写出AgOH与氨水反应的离子方程式_____________________________________。
（2）甲组同学进行如下操作：向干燥洁净的试管中加入CuSO₄溶液，再向其中逐滴加入氨水，观察到蓝色沉淀生成；继续滴加，观察现象，由此得出Cu(OH)₂可溶于氨水的结论。
①写出生成蓝色沉淀的离子方程式：_______________________________________________
②写出向沉淀中滴加氨水的实验现象：______________________________________________
（3）乙组同学向CuSO₄溶液中滴加NaOH溶液，制得Cu(OH)₂悬浊液A，向其中加入足量氨水，始终未观察到（2）中的现象。甲乙两组同学在对他们的实验及现象进行比对后，决定对Cu(OH)₂与氨水反应的机理进行探究：
①该实验小组的同学取一定量上述制得的Cu(OH)₂悬浊液A，向其中加入足量饱和NH₄Cl溶液，结果观察到（2）中现象。据此，有同学认为由于饱和NH₄Cl溶液的加入引入了Cl^—，致使Cu(OH)₂与氨水的反应得以发生，而指导老师表示这一观点是不成立的。为了排除Cl^—的干扰，该组同学又做了如下实验：取一定量上述制得的Cu(OH)₂悬浊液A，向其中加入饱和___________溶液（填化学式），结果同样观察到（2）中的现象，据此可知该反应的发生与Cl^—无关。
②因此，同学们又提出：Cu(OH)₂与氨水的反应的发生需要NH₄⁺的参与，于是同学们进一步探究：向干燥洁净的试管中加入CuSO₄溶液，再向其中逐滴加入氨水，观察到蓝色沉淀生成。通过离心的方法得到Cu(OH)₂沉淀。将沉淀洗涤后，置于干燥洁净的试管中，向试管中滴加足量饱和氨水，为观察到（2）中现象，再向试管中滴加足量饱和NH₄Cl溶液，观察到（2）中现象。
（i）检验是否沉淀洗涤干净的操作是___________________________________________
（ii）据此，可以得出结论：在Cu(OH)₂与氨水的反应中，NH₄⁺起着至关重要的作用，且________________对反应的发生有影响。
（4）试从溶解平衡角度解释上述反应发生过程中NH₄⁺的作用：___________________________。

把固体Ca(OH)₂放入蒸馏水中达到溶解平衡后：Ca(OH)₂(s)

Ca²⁺(aq)+ 2OH^-(aq)，下列说法中正确的是

A．给溶液加热，溶液中的Ca²⁺浓度一定增大

B．恒温条件下向溶液中加入少量CaO，溶液的pH升高

C．向溶液中加入少量CH₃COONa晶体，则Ca(OH)₂固体的质量增多

D．向溶液中加入少量冰醋酸，溶液中的OH^-浓度增大

下列说法中不正确的是（）

A．Ksp只与难溶电解质本身的性质和温度有关

B．在一定温度下的AgCl饱和溶液中，C（Ag+）和C（Cl－）的乘积是一个常数

C．在一定温度下，向AgCl饱和溶液中加入盐酸时，K_sp值变大

D．由于Ksp（FeS）＞Ksp（CuS），所以FeS沉淀在一定条件下可以转化为CuS沉淀

向含有AgCl(s)的饱和AgCl溶液中加水，下列叙述正确的是( )

A．AgCl的溶解度增大	B．AgCl的溶解度、K_sp均不变
C．K_sp(AgCl)增大	D．AgCl的溶解度、K_sp均增大

常温下设a代表Ba(OH)₂，b代表NaOH溶液，c代表NH₃·H₂O溶液。下列说法正确的是

A．同物质的量浓度的三种溶液的pH：a＞b＞c

B．同pH时，三种溶液稀释相同倍数后，pH：a＜b＜c

C．同pH、同体积的三种溶液消耗同浓度盐酸的体积：a=b=c

D．同pH时，稀释不同倍数、pH仍相同，三种溶液稀释的倍数：a＞b＞c

常温下，AgCl、AgBr、AgI的溶度积常数(K_sp)依次为1.8×10^－10、5.0×10^－13、8.3×10^－¹⁷。下列有关说法错误的是(　　)

A．常温下在水中的溶解能力：AgCl＞AgBr＞AgI

B．在AgCl饱和溶液中加入足量浓NaBr溶液有AgBr沉淀生成

C．在AgBr饱和溶液中加入足量浓NaCl溶液不可能有AgCl沉淀生成

D．在AgI饱和溶液中加入NaI固体有AgI沉淀析出

下列说法不正确的是（）

A．不溶于水的物质溶解度为0　　

B．绝对不溶解的物质是不存在的

C．当残留在溶液中的离子浓度小于10^-5 mol?L^-1时就认为沉淀完全

D．习惯上将溶解度小于0.01g的电解质称为难溶电解质