题目内容

【题目】于谦的《石灰吟》，赞颂了石灰石（碳酸钙）“粉骨碎身浑不怕，要留清白在人间”的品格。碳酸钙属于

A．单质 B．氧化物 C．酸 D．盐

【答案】D

【解析】

试题分析：根据碳酸钙中构成微粒及微粒间的作用力分析，碳酸钙是钙离子和碳酸根离子构成的化合物，属于盐，故选D。

练习册系列答案
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【题目】氢能是一种既高效又干净的新能源，发展前景良好，用氢作能源的燃料电池汽车倍受青睐。我国拥有完全自主知识产权的氢燃料电池轿车“超越三号”，已达到世界先进水平，并加快向产业化的目标迈进。氢能具有的优点包括

①原料来源广 ②易燃烧、热值高 ③储存方便 ④制备工艺廉价易行

A．①② B．①③ C．③④ D．②④

【题目】在5L密闭容器中,通入5molN2和8molH2,在一定条件下生成NH3,反应进行到2min时,测得容器内有4molNH3.求：

（1）2min内的平均反应速率v(N2),v(H2),v(NH3).

（2）2min时N2,H2的浓度.

【题目】下列属于取代反应的是

A. 乙醇与氧气反应生成乙醛 B. 甲烷与氯气反应生成二氯甲烷

C. 苯与氢气反应生成环己烷 D. 乙烯与水反应生成乙醇

【题目】短周期主族元素X、Y、Z、W的原子序数依次增大，X原子核外最外层电子数是其电子层数的2倍；Y的气态氢化物可以使湿润的红色石蕊试纸变蓝；液态Z可作为核反应堆的热传导剂；W与X原子最外层电子数之比为3∶2。下列说法正确的是（ ）

A. 化合物Z2O2含有离子键和极性共价键

B. 原子半径大小：W＞Z＞X＞Y

C. WO2能使品红溶液褪色，其漂白原理与氯水类似

D. Y的气态氢化物与其最高价氧化物的水化物可反应生成盐

【题目】运用化学反应原理研究物质的性质具有重要意义。请回答下列问题：

（1）请配平以下化学方程式：

_______Al＋_______NaNO3＋_______NaOH＝_______NaAlO2＋_______N2↑＋_______H2O

若反应过程中转移5 mol电子，则生成标准状况下N2的体积为___________L。

（2）25℃时，将a mol·L-1的氨水与0.1mol·L-1的盐酸等体积混合，当溶液中离子浓度关系满足c（NH4+）＞c（Cl-）时，则反应的情况可能为_____________。

a．盐酸不足，氨水剩余 b．氨水与盐酸恰好完全反应 c．盐酸过量

（3）向NH4HSO4溶液中滴加少量的Ba（OH）2溶液的离子方程式_______________。

（4）25℃，两种酸的电离平衡常数如下表。

Ka1

Ka2

H2SO3

1.3×10-2

6.3×10-8

H2CO3

4.2×10-7

5.6×10-11

HSO3-的电离平衡常数表达式K=_________。

0.10 mol·L-1 Na2SO3溶液中离子浓度由大到小的顺序为_________。

H2SO3溶液和NaHCO3溶液混合，主要反应的离子方程式为_________。

【题目】某同学设计如下方案，以分离KCl和BaCl2两种固体混合物，试回答问题：

（1）操作①的名称是 ，操作②的名称是 。

（2）试剂a是 ，试剂b是 ，固体B是 。（填化学式）

（3）加入试剂b所发生的化学反应方程式为： 。

（4）该方案是否达到实验目的： （填“是”或“否”）。若不能，应如何改进（若能，此问不用回答 。

（5）若要测定原混合物中KCl和BaCl2的质量分数，除了要准确称量混合物的质量外，至少还要获得的数据是 （填“A”、“A1”、“B”、“C”）的质量。

【题目】甲、乙是两种常见短周期元素的单质，有关物质的转化关系如图所示。下列有关说法，错误的是( )

A. 若C为酸性气体，则B可能具有两性

B. 若C是碱性气体，则B一定是碱

C. 若B、C是两种酸，则B、C一定都是一元酸

D. 以上3个转变可能都是氧化还原反应

【题目】下列说法正确的是 （ ）

A．某物质的溶液中由水电离出的c（H+）＝1×10-amol/L，若a＞7时，则该溶液的pH一定为14-a

B.相同物质的量浓度的下列溶液中，①NH4Al（SO4）2、②（NH4）2SO4、③CH3COONH4、④NH3·H2O；c（NH4+）由大到小的顺序是：②>①>③>④

C．物质的量浓度相等的H2S和NaHS混合溶液中：c（Na+）+c（H+）=c（S2―）+c（HS―）+c（OH―）

D．AgCl悬浊液中存在平衡：AgCl（s）Ag+（aq）+Cl―（aq），往其中加入少量NaCl粉末，平衡会向左移动，Ksp减少

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