下列根据实验现象所得出的结论中.正确的是( )A. 某物质焰色反应呈黄色.结论:该物质一定是钠盐B. 无色盐溶液中加入硝酸酸化.再滴加硝酸银溶液.产生白色沉淀.结论:原溶液一定含有Cl-C. 无色溶液中加入BaCl2溶液.有白色沉淀产生.再加稀硝酸.沉淀不消失.结论:原溶液一定含有SO42-D. 无色溶液中加入稀盐酸.产生无色无味气体.该气体能使澄清石灰水� 题目和参考答案——青夏教育精英家教网—

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下列根据实验现象所得出的结论中，正确的是( )

A. 某物质焰色反应呈黄色，结论：该物质一定是钠盐

B. 无色盐溶液中加入硝酸酸化，再滴加硝酸银溶液，产生白色沉淀，结论：原溶液一定含有Cl-

C. 无色溶液中加入BaCl2溶液，有白色沉淀产生，再加稀硝酸，沉淀不消失，结论：原溶液一定含有SO42-

D. 无色溶液中加入稀盐酸，产生无色无味气体，该气体能使澄清石灰水变浑浊，结论：原溶液一定含有CO32-

练习册系列答案

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下列说法不正确的是

A. 石墨烯和石墨互为同素异形体

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D. (CH3)3CCH2CH3的名称是2,2-二甲基丁烷

下列关于实验操作说法正确的是

A. 用苯萃取溴水中的溴时，将溴的苯溶液从分液漏斗下口放出

B. 中和滴定实验中，锥形瓶用蒸馏水洗净须经烤箱烘干后才可使用

C. 配制0.5mol·L–1 、480mL的NaOH溶液需称量9.6g的NaOH固体作溶质

D. 某溶液中滴入2滴K3[Fe(CN)6]溶液生成具有特征蓝色的沉淀，说明原溶液中含有Fe2+

（1）原合金中镁的质量为；

（2）盐酸的物质的量浓度为。

下列物质中,不属于合金的是

A. 硬铝 B. 水银 C. 黄铜 D. 钢铁

已知2MOyx－+5S2－+16H+=2M2++5S↓+8H2O，则MOyx－中的M的化合价为

A. +3 B. +4 C. +6 D. +7

（1）原NaOH溶液的质量分数为

（2）所得溶液中Cl－的物质的量为 mol

（3）所用氯气和参加反应的氢气的物质的量之比n(Cl2)：n(H2)＝。

由Na、Mg、Al、Fe四种金属单质中的两种组成的混合物共12g，跟足量盐酸反应，产生5.6LH2（标准状况下），由此可判断混合物中必定含有

A. Fe B. Na C. Mg D. Al

钨是我国丰产元素，是熔点最高的金属，广泛用于拉制灯泡的灯丝，钨在自然界主要以钨(VI) 酸盐的形式存在。有开采价值的钨矿石之一白钨矿的主要成分是CaWO4 ，含有二氧化硅、氧化铁等杂质，工业冶炼钨流程如下：

已知：

① 钨酸酸性很弱，难溶于水

② 完全沉淀离子的pH值：SiO32--为8，WO42--为5

③碳和金属钨在高温下会反应生成碳化钨

（1）74W在周期表的位置是第________周期。

（2）CaWO4与纯碱发生的化学反应方程式是_________________。

（3）滤渣B的主要成分是（写化学式）_____________。

调节pH可选用的试剂是：__________（填写字母序号）。

A．氨水 B．氢氧化钠溶液 C．盐酸 D．碳酸钠溶液

（4）母液中加入盐酸的离子方程式为____________________。

检验沉淀C是否洗涤干净的操作是：_______________________

（5）为了获得可以拉制灯丝的高纯度金属钨，不宜用碳而须用氢气作还原剂的原因是：______________________________

将氢氧化钙加入钨酸钠碱性溶液中可得到钨酸钙，已知温度为T时Ksp(CaWO4) =1×10-10，Ksp[Ca(OH)2]= 4×10-7，当溶液中WO42－恰好沉淀完全（离子浓度等于10-5mol/L）时，溶液中等于_________________

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