题目内容
(1)甲醛易溶于水的原因是_______________________________________。
(2)沸点:甲醇_______甲醛(填“>”或“<”);原因:_________________________。
(3)为了减缓温室效应,科学家设计反应:CO2+4H2→CH4+2H2O以减小空气中CO2 。若有2mol CH4生成,则有 mol σ键和 mol π键断裂。
(4)下列六种晶体:①CO2,②NaCl,③Na,④Si,⑤CS2,⑥金刚石,它们的熔点从低到高的顺序为____________________________(填序号)。
(2)沸点:甲醇_______甲醛(填“>”或“<”);原因:_________________________。
(3)为了减缓温室效应,科学家设计反应:CO2+4H2→CH4+2H2O以减小空气中CO2 。若有2mol CH4生成,则有 mol σ键和 mol π键断裂。
(4)下列六种晶体:①CO2,②NaCl,③Na,④Si,⑤CS2,⑥金刚石,它们的熔点从低到高的顺序为____________________________(填序号)。
.(9分)(1)甲醛与水分子间形成氢键(2分)
(2)>(1分);甲醇分子间有氢键(2分)
(3)12 (1分) 4(1分) (4)①⑤③②④⑥ (2分)
(2)>(1分);甲醇分子间有氢键(2分)
(3)12 (1分) 4(1分) (4)①⑤③②④⑥ (2分)
试题分析:(1)由于甲醛与水分子间形成氢键,所以甲醛是易溶于水的。
(2)由于甲醇分子间有氢键,所以甲醇的沸点高于甲醛的沸点。
(3)如果有2mol CH4生成,则必然有2molCO2和8mol氢气参加反应。由于单键都是σ键,二双键是由1个σ键和1个π键,因此在反应中有12mol σ键和4mol π键断裂。
(4)CO2、CS2是分子晶体,但二硫化碳的分子间作用力强于CO2的分子间作用力,所以熔点是二硫化碳的高于CO2的;氯化钠是离子晶体,金属钠是金属晶体,熔点低于氯化钠的。硅和金刚石都是原子晶体,但由于金刚石中共价键强于硅中的共价键,所以金刚石的熔点最高,则6种晶体的熔点从低到高的顺序为①⑤③②④⑥。
点评:该题是基础性试题的考查,也是高考中的常见题型。试题紧扣教材,旨在培养学生灵活运用基础知识解决实际问题的能力的培养,有利于调动学生的学习兴趣,增强学生的学习自信心。
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