题目内容
常温下,下列各组离子在指定溶液中一定能大量共存的是( )
A. 使甲基橙呈红色的溶液中:K+、Ba2+、OH-、AlO2-
B. 由水电离出C(H+)=1×10-14溶液中:Ca2+、K+、Cl-、HCO3-
C. C(H+)/C(OH-)=1012的溶液中:NH4+、Al3+、NO3-、Cl-
D. C(Fe3+)=0.1mol/L的溶液中: K+、CO32-、SO42-、SCN-
盐酸和氢氧化钠是工业上重要的化工原料,也是实验室里常见的试剂.
Ⅰ.测定中和热.
写出稀盐酸和稀氢氧化钠溶液反应表示中和热的热化学方程式__________________________
(中和热数值为57.3kJ/mol):
(2)取50mL 0.5mol/L HCl溶液与50mL0.55mol/L NaOH溶液进行测定,但实验数值小于57.3kJ/mol,原因不可能是_______________(填序号).
A.用温度计测定NaOH溶液起始温度后直接测定盐酸的温度
B.量取盐酸的体积时仰视读数
C.分多次把NaOH溶液倒入盛有盐酸的小烧杯中
D.实验装置保温、隔热效果差
Ⅱ.酸碱中和滴定.
欲测定某NaOH溶液的物质的量浓度,可用0.1000 mol·L-1 HCl标准溶液进行中和滴定(用酚酞作指示剂)。请回答下列问题:
(1)若甲学生在实验过程中,记录滴定前滴定管内液面读数为1.10 mL,滴定后液面如图,则此时消耗标准溶液的体积为_________________。
(2)乙学生做了三组平行实验,数据记录如下:
实验序号 | 待测NaOH溶液的体积/mL | 0.1000mol·L-1HCl溶液的体积/mL | |
滴定前刻度 | 滴定后刻度 | ||
1 | 25.00 | 0.00 | 26.11 |
2 | 25.00 | 1.56 | 31.30 |
3 | 25.00 | 0.22 | 26.31 |
选取上述合理数据,计算出待测NaOH溶液的物质的量浓度为________________(小数点后保留四位)。
(3)下列哪些操作会使测定结果偏高___________(填序号)。
A.锥形瓶用蒸馏水洗净后再用待测液润洗
B.酸式滴定管用蒸馏水洗净后再用标准液润洗
C.滴定前酸式滴定管尖端气泡未排除,滴定后气泡消失
D.滴定前读数正确,滴定后俯视滴定管读数
滴定终点的判断__________________________