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共价键、离子键、分子间作用力都是构成物质的不同作用力，下列晶体中含有上述两种作用力的是
A．干冰B．SiO2C．食盐D．氖气
A
略
练习册系列答案
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下列说法中正确的是       (    )
A．离子化合物中可能含有共价键，共价化合物中可能含有离子键
B．一定条件下1 mol N2与3 mol H2在密闭容器中充分反应可生成2 mol NH3
C．铁质器件附有铜质配件，在接触处易生铁锈
D．非极性共价键只存在于双原子单质分子里
下列说法，正确的是
A．离子键具有饱和性和方向性
B．范德华力是分子间作用力的一种，氢键不属于分子间作用力
C．s轨道与s轨道之间可以在任何方向上成键，所以共价键都没有方向性
D．s轨道与p轨道只有沿着一定的方向，才能发生最大程度的重叠，形成共价键
下列化合物中既有离子键又有极性共价键的是
A．CaCl2B．H2S C．NaOHD．Na2O2
有下列五种说法：①相邻原子间强烈的相互作用，叫做化学键；②两个非金属原子间不可能形成离子键；③非金属原子间不可能形成离子化合物；④离子化合物中不能存在共价键；⑤某化合物的水溶液能导电，则该化合物中一定存在离子键，其中正确的是
A．①②B．②③④C．②④⑤D．①②③④⑤

（8分）研究物质的结构是研究物质性质的的基础，分析下列微粒的结构，完成问题：
(1) 根据VSEPR理论，BCl3的立体结构为：_______________，HCN的立体结构为：_________________。（文字表述，不必画图）两分子中中心原子的杂化类型分别为_________  ___________ 。
（2）原子序数小于36的元素Q和T，在周期表中既处于同一周期又位于同一族，且原子序数T比Q多2。T的基态原子外围电子（价电子）排布式为 　　　　     ，
的未成对电子数是         。
（3）中的与互为等电子体。已知、两种粒子中各原子最外层均为8电子稳定结构。的电子式可表示为     　　　　  ；
中含有的键数目为           。
对于X—O—H型化合物而言，X是除H．O外的其它元素时，下列说法中正确的是
A．X—O—H的水溶液不能导电
B．X—O—H一定是强酸
C．当X是活泼金属时，它一定是强碱
D．X—O—H一定是共价化合物
下列判断正确的是
A．离子键被破坏的变化一定是化学变化
B．晶体中一定存在化学键
C．含有离子键的化合物一定是离子化合物
D．共价键越强，分子性质越不活泼
下列分子的中心原子形成sp2杂化轨道的是
A．H2OB．NH3C．C2H4D．CH4

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