题目内容
在 4HCl（浓）+MnO2═MnCl2+Cl2↑+2H2O的反应中，还原剂是
HCl
HCl
，氧化剂是MnO2
MnO2
，每生成1molCl2转移2
2
mol电子．分析：氧化还原反应中，化合价降低元素所在的反应物是氧化剂，该元素被还原，化合价升高元素所在的反应物是还原剂，该元素被氧化，化合价升高数=化合价降低数=转移电子数．
解答：解：在4HCl（浓）+MnO2═MnCl2+Cl2↑+2H2O的反应中，化合价降低元素是Mn元素，所在的反应物二氧化锰是氧化剂，化合价升高元素是Cl元素，所在的反应物HCl是还原剂，化合价升高数=化合价降低数=转移电子数=2，即每生成氯气1mol，就会转移2mol电子，故答案为：HCl；MnO2；2．
点评：本题考查学生氧化还原反应中的基本概念和电子转移知识，可以根据所学知识进行回答，较简单．
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